1 . X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径；	B．第一电离能：
C．和的晶体类型相同	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

2 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

4 . 反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g C2H4中含有的C－H键的数目为2NA

B．密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后分子总数为0.2NA

C．标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3NA

D．1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2NA

6 . 下列化学用语中正确的是

A．甲基的电子式：	B．乙烷的结构式：
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O	D．Cl－的结构示意图：

7 . 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①表中x为_______；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______。
③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______。
(2)为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：
①定性分析：用如图装置可通过观察_______，定性得出结论。

某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_______.
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______。

8 . 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．②③

D．②⑤

9 . 用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A	B	C	D
探究温度对反应平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证对分解反应有催化作用	验证与水反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1