1 . 锌在生产生活中应用广泛，同时，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
(1)配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

①基态Zn²⁺的价电子排布式为_______。
②L^2-所含元素中，第一电离能从小到大的顺序为_______；每个L^2-中采取sp²杂化的C原子数目为_______个。
③X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入_______。(假设X晶胞形状不变)。
A.-Cl               B.-OH               C.-NH₂               D.-CH₃
④X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_______g•cm^-3(列出化简的计算式)。
(2)复兴号高铁车体材质用到Zn、Co等元素，已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Zn²⁺) =74 pm，推测ZnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因：_______。 
(3)H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构_______。

2 . 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，不仅应用于5G技术中，也让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”中Na[Ga(OH₄)]与过量发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式_______。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为_______。
【方法二】溶胶凝胶法
(6)步骤一：溶胶—凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：_______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
已知：GaN在空气中加热到800℃时开始氧化，生成氧化镓。
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再_______(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

4 . 化学知识成就生活梦想，下列劳动项目与所述的化学知识相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	有利于实现“碳达峰、碳中和”
B	社区实践：泡沫灭火器灭火演练	灭火时Al3+与HCO在溶液中发生相互促进的水解反应
C	社会服务：特朗普建议静脉注射消毒液以杀灭病毒	消毒液可以使蛋白质盐析
D	厨房帮厨：炒菜时，会添加料酒和食醋，使菜变得味香可口	味香的原因是翻炒时有酸类物质生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

       已知：+R₃-CHO +

回答下列问题：
(1)H中含氧官能团名称为_______，其手性碳原子有_______个。
(2)在NaOH 溶液中，C→D的化学方程式为_______。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)化合物A的同分异构体满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)；
i.含苯环        ⅱ.含硝基，且硝基与碳原子相连。
(6)参照上述流程，设计以HCHO 和(R基自己确定)为原料合成路线如下：

则X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______。

6 . 吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是

A．充电时，发生还原反应

B．放电时，电极1的电势高于电极2

C．充电时，电极2净减64g时转移1 mol电子

D．放电时，电极1的电极反应式为

7 . 氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

回答下列问题：
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是_______(填序号)。
A．MnO₂　　　　B．KMnO₄　　　　　C．K₂Cr₂O₇
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl₃和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_______。
(3)仪器b的名称是_______，仪器c中冷凝水从_______进(填“上口”或“下口”)，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl₂、水蒸气和_______。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______。
(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要进行水洗，其目的是_______。
②10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的离子反应方程式为_______。
(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量/(kg·t-1)	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10 t苯可制得成品氯苯_______t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

8 . 中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述不正确的是

A．苯环上的一氯代物有三种	B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面	D．该分子含有手性碳原子

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2强
C	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：

已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰；

②

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由C生成D的反应类型是___________。
(2)D的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有___________种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为___________。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。