2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，X与W同主族，Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z>W	B．仅由X、Y形成的化合物不止一种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸	D．化合物WZ为离子化合物

3 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同

C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

D．是该历程的决速步骤

4 . 太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源

B．若接铅蓄电池进行电解，b极接Pb电极

C．a极的电极反应为：

D．理论上每生成氢气则消耗

5 . 研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A．产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA

B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强

C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂

D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极

6 . 铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________。
②配体中中心原子的杂化方式为___________(填字母)。
a．       b．       c．sp       d．
③该物质中，的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能___________(填“”或“”)，原因是___________。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为，则B点分数坐标为___________，已知，，则AB间距离为___________nm。

7 . 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如图所示，关于氟他胺，下列说法正确的是

A．分子式为

B．一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应

C．所有碳原子可能处于同一个平面上

D．氟他胺最多能与反应

8 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．                             B．

C．     D．

(2)中心原子为，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式为___________；键角___________键角(填“>”“<”或“=”)。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。晶胞中氢键的长度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。

(5)是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。

已知：缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为()，则氧空位处原子的分数坐标为___________，该缺陷晶型的化学式可表示为___________。设阿伏加德罗常数的值为，理想晶型的密度为，则原子与O原子的最近距离为___________(列出表达式)。

9 . 锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用，是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为，还含有和少量杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧过程排放烟气中含有大量的，直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制悬浊液(含少量、)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(2)用稀硫酸完全溶浸后，溶液中各离子浓度如下表

金属离子
浓度()	1.0	0.01	1.0	0.01

①“氧化除杂”工序中发生反应的离子方程式___________。
②常温下，有关离子沉淀的如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

开始沉淀	2.3	6.2	7.4
沉淀完全	x	8.7	9.4

则___________，“氧化”后调的范围是___________。
(3)溶液中的___________(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去，其原因是___________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解总方程式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
(5)下列金属冶炼的方法与本工艺电解冶炼锌方法相似的是___________。

A．电解熔融的氯化钠制钠	B．电解熔融的氯化镁制镁
C．电解熔融的氧化铝制铝	D．电镀硫酸铜废水回收金属铜

10 . 一种以磷铁渣(主要含，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：___________。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________。
③难溶于水，反应的平衡常数为___________。[已知，的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是___________。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是___________。
(3)制。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液___________，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)