2 . 由乙烯推测丙烯(CH₂=CH-CH₃)的结构或性质错误的是

A．燃烧能产生明亮火焰并伴有黑烟	B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色	D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3 . 下列说法正确的是

A．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2

B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液退色，二者退色的原理相同

C．溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯

D．乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷

4 . 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

C．CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应

D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体

5 . 某烃能与完全加成，加成后产物上的氢原子最多能被取代，则该烃可能为

A．2—丁烯

B．1，3—丁二烯

C．正丁烷

D．乙炔

6 . I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．实验探究   
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(5)利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

7 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25°C时，的；的：   ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。
A．加入固体             B．加入固体             C．加入NaCN固体             D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为___________，由水电离的为___________。

8 . 下列所述变化为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列化学用语表达正确的是

A．HClO的电子式：	B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．I3AsF6晶体中，I的空间结构与水分子相同	D．N2H4中N的杂化轨道：

10 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①H₂O比H₂S分子更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键；                 
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
④CaTiO₃晶体的晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺ 和12个O^2- 紧邻；

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．②④⑧