解题方法
1 . V2O5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如下：
“酸浸”后钒以
形式存在，“中和还原”后钒以
形式存在。
ii．P204对四价钒
具有高选择性，且萃取
而不萃取
。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________ 。
(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式：___________ 。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为___________ 。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________ 。
，可得到___________ 
。
(5)流程中可偱环使用的物质有___________ 。
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整___________ (可选用的试剂：
、
)。
___________ 
。
“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。ii．P204对四价钒
具有高选择性，且萃取而不萃取。iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 11.9 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 13.9 | 10.1 |
(1)“破碎”的目的是
(2)“中和还原”时，
参与反应的离子方程式：(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为
，可得到。(5)流程中可偱环使用的物质有
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整、)。
。
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解题方法
2 . 某小组采用电化学法制备乙炔和环氧环己烷(
)。装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
| A．电解时a极与电源负极连接 |
B．b极反应式为 |
| C．制备1mol环氧环己烷时双极膜内质量减少18g |
| D．a、b两极环氧环己烷与乙炔的物质的量之比为1：5 |
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3 . 温度
时，向容积为
的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应
，第
时，温度调整到
(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 |  | ||||||
 | 0 |  |  |  |  |  |  |
 | 2.00 | 1.50 | 1.25 | 1.15 | 1.00 | 0.88 | 0.78 |
A． ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 |
| B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 |
C．由表中数据可知 |
D．若 时反应达到平衡，B的转化率为 |
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解题方法
4 . 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业中。回答下列问题：
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气：
，在某密闭容器中通入
和
，在不同条件下发生反应。测得平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
___________ (填“<”、“>”或“=”下同)P2，
___________ 0。
②
三点的化学平衡常数大小关系为___________ 。
③
点甲烷的转化率为___________ 。
(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯，其反应如下：
。
温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入
甲烷进行上述反应，容器内的总压强
随时间
的变化如下表所示：
①下列有关说法正确的是___________ 。
A．当混合气的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态
B．反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C．升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D．使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E．该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内，平均速率v(H2)=___________ kPa·min-1，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，T1温度时，k正/k逆=___________ (填数值)。
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。___________ 。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若电解一段时间后，两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况)，则电解所得溶液的pH=___________ (忽略气体溶解和溶液体积变化)。
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气：
，在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
②
三点的化学平衡常数大小关系为③
点甲烷的转化率为(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯，其反应如下：
。温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入甲烷进行上述反应，容器内的总压强随时间的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 总压强P/kPa | 10.0 | 11.5 | 12.3 | 13.0 | 13.6 | 14.0 | 14.0 |
A．当混合气的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态
B．反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C．升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D．使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E．该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内，平均速率v(H2)=
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若电解一段时间后，两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况)，则电解所得溶液的pH=
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5 . 已知：
，且
均为一元弱酸。常温下，向
的
溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得溶液pH与
变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，
为起始时溶液体积，下列说法正确的是
，且均为一元弱酸。常温下，向的溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得溶液pH与变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，为起始时溶液体积，下列说法正确的是
| A．线iii代表HY，线i或ii可代表HX |
B．升高温度， 点溶液 不变 |
C．水的电离程度 |
D．向等体积点溶液加入 固体恰好中和后，溶液中 |
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6 . 科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的总化学方程式为 |
B．1，2，3三种物质中 的配位数相同 |
| C．反应中存在非极性键的断裂和形成 |
D．可以用新制的 悬浊液鉴别 和 |
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名校
7 . 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是
| A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 |
| B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 |
| C．软管内会有油状液滴产生 |
| D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 |
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2024-06-10更新
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428次组卷
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4卷引用：山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题河北省保定市部分示范性高中2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（已下线）期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
解题方法
8 . 物质I是制备瑞舒伐他汀的关键中间体，其某种绿色合成工艺如图所示：
(1)A的结构简式为___________ ，A中含氧官能团常见的检验方法与现象为___________ 。
(2)C的化学名称为___________ ，D中含有官能团的名称为___________ 。
(3)已知反应③分三步进行，第一步反应如下：
，则后两步反应的反应类型依次为消去反应、___________ 。
(4)反应⑥的化学方程式为___________ 。
(5)比A多一个碳原子的同系物的结构共有___________ 种(不包括立体异构)，其中苯环上只含有一个取代基的物质的结构简式为___________ 。
已知：i．
ii．
iii．
(1)A的结构简式为
(2)C的化学名称为
(3)已知反应③分三步进行，第一步反应如下：
，则后两步反应的反应类型依次为消去反应、(4)反应⑥的化学方程式为
(5)比A多一个碳原子的同系物的结构共有
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解题方法
9 . 科学工作者提出了一种利用环氧有机物和
合成聚碳酸酯高分子材料的方法：
下列说法错误的是
| A．该反应为加聚反应 |
B． 中含有2个手性碳原子 |
| C．该反应的原子利用率为100% |
| D．该高分子材料不能降解 |
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解题方法
10 . 磺酰氯(
)是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用
与
在活性炭作用下制取少量的，装置如图所示(有些夹持装置省略)。的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定。100℃以上易分解。
②
③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。
回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器A的名称为___________ ，装置乙中盛放的试剂为___________ ，仪器F中盛放的试剂为___________ ，装置丁中应采取的控制温度的方式为___________ 。
(3)上述仪器的正确连接顺序是___________ 。(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)e→___________→g，h←___________←f
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为___________ (保留3位有效数字)。
(5)某公司开发的Li―电池，其示意图如图。
。则电池工作时，正极的电极反应式为___________ 。
)是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如图所示(有些夹持装置省略)。
的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定。100℃以上易分解。②
③
遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为
(2)仪器A的名称为
(3)上述仪器的正确连接顺序是
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(
足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为(5)某公司开发的Li―
电池，其示意图如图。
。则电池工作时，正极的电极反应式为
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