1 . NaAlH₄是常用的还原剂；Na₂FeO₄常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃和Al₂O₃含少量SiO₂)为原料制备NaAlH₄和Na₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)NaAlH₄中氢的化合价为___________。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)；“转化”中Cl₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)₃制备Na₂FeO₄的离子方程式为___________；“分离”中铝元素转化成___________(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是___________。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为___________。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H₂O。则NaAlH₄有效氢含量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

2 . 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：

(1)在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12 mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6 mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。
(4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。
A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4
E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化
(5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。

3 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置可实现由化学能向电能的转化

B．a极为正极，发生还原反应

C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

D．当外电路通过4 mol e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下)

4 . 下列有关除去杂质(括号内为杂质)，所选试剂可行的是

A．NO(NO2)，蒸馏水

B．CO2(SO2)，饱和Na2CO3溶液

C．CaO(CaCO3)，稀盐酸

D．FeCl3(FeCl2)，Fe粉

5 . 如图是金属和卤素单质X₂反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)

B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量

C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ

D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多

6 . 工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是
石英砂粗硅高纯硅

A．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维

B．制备粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑

C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气

D．原料气中仅HCl可循环利用

8 . 下列实验装置及操作能达到实验目的的是

A．测定新制氯水pH	B．实验室模拟侯氏制碱法
C．稀释浓硫酸	D．比较纯碱和小苏打的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

B．某透明溶液中：

C．饱和食盐水中：

D．强碱性溶液中：

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5 NA

B．1 mol NH4Cl晶体中含有共价键数目为3NA

C．18 g中含有中子数为10NA

D．100 mL 0.1 mol · L-1 NaOH溶液中O原子数目为0.01NA