1 . 下列有机物的系统命名正确的是

A．     3—甲基—2—丁烯

B．   1，4—二甲基丁烷

C．     2—二氯丙烷

D．     2，3—二甲基戊烷

2 . 一种超导材料中含、P、O、S等元素。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．酸性强弱：	D．电负性：

3 . 也可支持燃烧，金属镁在中的燃烧反应：，下列说法正确的是

A．的电子式：	B．是含有极性键的非极性分子
C．和所含化学键类型完全相同	D．氧原子核外能量最高的电子的电子云图：

4 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm^-3。
(3)FeSO₄∙7H₂O的结构如图所示，其中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。

(4)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(5)锂离子电池具有可靠性高、寿命长、没有记忆效应等优势，能够提高飞船靠泊时间，是解决空间站问题的重要举措。正极材料LiCoO₂的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有___________个O；充电时，LiCoO₂脱出部分Li⁺，形成Li_1-xCoO₂，结构如图(b)，则n(Co³⁺):n(Co⁴⁺)=___________。

5 . 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是

选项	转化	试剂a	试剂b	试剂c
A		浓硫酸	Cu	溶液
B		稀硫酸	FeS	溶液
C		浓盐酸		水
D		浓硝酸	Cu	水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念，HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成

下列叙述正确的是

A．X中苯环上的一溴代物有5种	B．X中所有原子肯定共平面
C．HPS可使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．生成同时生成

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．联氨的分子模型为：

B．氯原子的结构示意图：

C．HClO的电子式：

D．溴化铵的电子式：

8 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)

(1)已知部分物质的物理性质

物质	乙醇	苯甲酸	环己烷	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/( g∙cm-3)	0.7893	1.2659	0.7785	0.7318	1.0500
熔点/℃	-114.0	122.1	6.5	-116.3	-34.6
沸点/℃	78.5	249.0	80.0	34.5	211.0~213.0

(2)制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸
用量	2.44g

②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。
(4)Na₂CO₃的作用是___________。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。

9 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： 回答下列问题：
(1)锡为主族元素，在周期表中的位置是___________，(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为___________价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时选择在60~80℃的条件下进行的原因为___________。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为___________，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为___________。
(5)的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则在A点失去H₂O的物质的量为___________，B点所得的物质为___________(填化学式)。

10 . S₂Cl₂常温下是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得。
Ⅰ.选用以下装置制取少量S₂Cl₂(加热及夹持装置已省略)：

已知：玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；m为冷凝装置
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置的连接顺序为_________。
A→___________→__________→___________→___________。
(3)B中玻璃纤维的作用是___________。
(4)D装置的作用为___________。
Ⅱ.S₂Cl₂遇水会生成SO₂气体、HCl和一种淡黄色固体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

(5)S₂Cl₂遇水反应化学方程式为___________。
(6)W溶液可以是___________(填一种即可)；若无溶液W，测得SO₂体积分数会___________。
(7)该混合气体中SO₂的体积分数为___________(用含V、m的代数式表示)。