1 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．X、W一定同主族

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

2 . 已知的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于和的说法错误的是

A．分子的共价键为极性键，分子的共价键为非极性键

B．和是同素异形体

C．熔沸点比高

D．在中的溶解度比在水中的小

3 . 工业上可用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．电负性：
C．属于共价晶体	D．第一电离能：

4 . 腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物，可用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (丙烯腈)(未配平)下列说法错误是

A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、

B．丙烯腈分子中键与键的数目比为2：1

C．丙烯腈分子中所有原子共平面

D．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物

5 . 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

6 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

7 . 下列结论正确的是
①微粒半径：       ②氢化物的稳定性：
③离子的还原性：       ④还原性：
⑤酸性：       ⑥非金属性：

A．①②③④

B．②③⑤⑥

C．①②④⑥

D．②③⑤⑥

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化钙溶液中通入少量

B．向氯化铜溶液中通入

C．向次氯酸钠溶液中通入少量

D．稀硝酸中加入过量铁粉：

9 . 金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是
①铯的熔点比钾的高             ②碳酸铯的水溶液呈碱性
③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯       ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强
⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②③④       ⑤

D．②④⑤

10 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片	无明显现象	铝和浓硫酸在常温下不反应
B	向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中含有
C	向蔗糖中滴入浓硫酸	蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	向某溶液中滴加溶液	有白色沉淀产生	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D