1 . 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是

A．

B．单斜硫和正交硫互为同素异形体

C．②式表示一个正交硫分子和一个分子反应生成一个分子放出296.83kJ的能量

D．①式反应断裂1mol单斜硫(s)和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．羟基所含的电子数为

B．溶液中，的数目为

C．中共价键的数目为

D．标准状况下，分子中含有的分子数目为

3 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中： 、、、

B．的溶液： 、、、

C．碱性溶液：、、、

D．水电离产生的的溶液： 、、、

7 . 高纯MgF₂在光子晶体等领域应用广泛。一种利用工业Mg(OH)₂(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯MgF₂的工艺如下。

有关金属离子沉淀完全的pH见下表。

离子	Mg2+	Ca2+	Fe2+	Fe3+	Mn2+
完全沉淀的pH	10.6	13.9	9.0	2.8	10.1

回答下列问题：
(1)基态F的电子排布式为___________，的空间结构为___________。
(2)反应釜1中，加入稀硝酸溶解后，调节pH至7.5，生成的沉淀主要是___________，再加入H₂O₂，除去的金属元素是___________。
(3)反应釜2中，为使Ca²⁺沉淀完全，浓度应大于___________mol/L(CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9)。
(4)反应釜3中，反应的离子方程式为___________。
(5)离心后的溶液经浓缩结晶，所得固体的主要成分是___________；现称取一定量该固体配成溶液，取20.00mL，加入足量HCHO，反应为：4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺＋3H⁺+6H₂O，(CH₂)₆N₄H⁺的酸性与醋酸接近，以酚酞作指示剂，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗24.00mL，则所配溶液的浓度为___________mol/L。

8 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。

①氯气和液氯②和③和       ④和⑤和⑥和

(2)中含有的官能团的名称为_______。
(3)有机物吡啶，结构简式为，其中的杂化方式为____，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
②_______。
(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。
(5)的系统命名为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。

9 . 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是

A．中，中心离子的配位数为8

B．离最近的相同微粒有6个

C．若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为

D．晶体的密度为

10 . 室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如图所示，所用NaOH、HCl和CH₃COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法正确的是

A．M点，c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(CH3COO-)

B．N点，c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)

C．P点，c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．Q点，c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)