1 . 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径

C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好

D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

2 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．两点的正反应速率：

C．此反应在任意温度下都可自发进行

D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

4 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

5 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，
B	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	结合微粒的能力：
C	向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中一定含有
D	在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉已水解完全

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___________g·mol^-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

9 . 用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

10 . 某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL^-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是

A.量取浓硫酸	B.稀释浓硫酸
C.转移溶液	D.定容

A．A

B．B

C．C

D．D