2 . 参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是

已知：
①催化剂是复合催化剂，如果催化剂是则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气

②

A．反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低

B．复合催化剂使位点带较多负电荷，活化C-H发生耦合脱氢

C．恒温恒容，其他条件不变时，适当提高分压，可能使反应速率加快

D．恒温恒压，能提高乙苯的平衡转化率是降低了气体分压并消耗了，使平衡正向移动

4 . K是一种抗病毒药物的重要中间体，K的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：.

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)B中碳原子的轨道杂化类型为___________。
(3)由C生成E的化学方程式为___________。
(4)E→F的反应类型为___________。
(5)H的结构简式为___________。
(6)K分子中具有孤电子对的原子数目有___________个。
(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；
②能与金属钠反应产生。
其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。

8 . 清凉茶酸乙酯(CH₂CH=CHCH=CHCOOCH₂CH₃)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。

Ⅰ.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ.油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应混合物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如表：

	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性	备注
乙醇	78	0.789	混溶
清凉茶酸	228	1.204	易溶
清凉茶酸乙酯	195	0.926	难溶
环己烷	80.7	0.780	难溶	挥发过程中可带出较多的水

(1)仪器甲的名称为______。
(2)写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应______，其中环己烷的作用是______。
(3)加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是______。
(4)下列有关该实验过程，正确的是______。

A．乙中的进水口为a

B．操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯

C．加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质

D．分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)计算该制备实验的产率：______(保留三位有效数字)。

9 . 学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。

实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
无明显变化	溶液变为红色，伴有气泡产生	溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
(1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。

a．      b．        c．       d．

(2)实验I表明_______(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是_______。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______、_______。
(3)实验I表明，反应难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向反应能够进行的原因_______。

实验Ⅳ：

(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为_______、_______。

10 . 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A		产生淡黄色沉淀
B		溶液由棕黄色变浅绿色
C		溶液褪色，产生白色沉淀
D	(含酚酞)	溶液由红色变无色

A．A

B．B

C．C

D．D