真题
解题方法
1 . ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____ ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____ 。
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____ (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____ ，硅原子的杂化轨道类型为_____ 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____ 。
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为_____ 。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____ 
(列出计算式)。
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
| 物质 |  |  |  |  |
熔点/ | 442 |  | 29 | 143 |
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式)。
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真题
解题方法
2 . 科学家使用
研制了一种
可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，
电极上检测到
和少量
。下列叙述正确的是
研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时， 向阳极方向迁移 |
B．充电时，会发生反应 |
C．放电时，正极反应有 |
D．放电时， 电极质量减少 ，电极生成了 |
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真题
3 . 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
| A．O | B．P | C．Ca | D．Fe |
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4 . 回答下列问题：
1．AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因_______ 。
2．用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
1．AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因
2．用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
| A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ |
| B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+ |
| C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- |
| D．[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+ |
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5 . 已知Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6在棱心)
2．已知NA= 6.02×1023mol-1，一个晶胞的体积C=5.47×10-22 cm3，求Al2Br6的晶胞密度。_______ 。
| A．4 | B．5 | C．8 | D．12 |
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2024高三·上海·专题练习
6 . 已知反应Al2Br6(l)
2Al(g) +6Br(g) ΔH
①Al2Br6(s)Al2Br6(l) ΔH1
②Al(s)Al(g) ΔH2
③Br2(l)Br2(g) ΔH3
④Br2(g)2Br(g) ΔH4
⑤2Al(s) + 3Br2(l)Al2Br6(s) ΔH5
则ΔH=_______ 。
由图可知，若该反应自发，则该反应的_______ 。
2Al(g) +6Br(g) ΔH①Al2Br6(s)
Al2Br6(l) ΔH1②Al(s)
Al(g) ΔH2③Br2(l)
Br2(g) ΔH3④Br2(g)
2Br(g) ΔH4⑤2Al(s) + 3Br2(l)
Al2Br6(s) ΔH5则ΔH=
由图可知，若该反应自发，则该反应的
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2024高三·上海·专题练习
7 . 氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是_______ 。
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8 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：
请回答下列问题：
(1)52Te的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________ ；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________ 。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________ 、___________ ；添加
可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出
转化为
、
而被浸出的离子方程式________________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________ ；加入饱和Na2SO3溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________ (填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________ ，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为___________ nm（列出计算式即可）。
物质 |
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|
|
|
氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)52Te的基态原子的电子排布式为
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为
可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为
可减少电能消耗并防止阳极生成(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为
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7日内更新
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53次组卷
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2卷引用：福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷
真题
解题方法
9 . 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以
(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以
和
混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
| A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 |
B．电池总反应为： |
| C．充电时，阴极被还原的主要来自 |
D．放电时，消耗 ，理论上转移 电子 |
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真题
10 . 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A |  |  |  |
| B |  |  |  |
| C |  |  |  |
| D |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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