2 . 回答下列问题
(1)___________molCO₂中含有的氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4molSiH₄分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。
(4)等物质的量的O₂和臭氧(O₃)，其质量之比为___________。若O₂和O₃质量相等，则其原子数之比为___________。
(5)已知某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。

3 . 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，n(A)∶n(B)=3∶5.求：
(1)5 min 末C的浓度是多少_______？
(2)这5 min 内B的平均反应速率是多少_______？
(3)反应开始前容器中的A的物质的量是多少_______？

4 . 、、、、、都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)分子中含_______氧原子、_______个氢原子。
(2)的质量为_______；个所含的物质的量为_______。等物质的量的和两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。
(3)含，则物质的量为_______，摩尔质量为_______。
(4)现有某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为若阿伏加德罗常数用表示，则：
①该气体的物质的量为_______；
②该气体所含原子总数为_______个。

6 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

8 . 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t________25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是________。
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为________(已知)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为________。

10 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
②(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2～6之间)
③S+K₂SO₃K₂S₂O₃
(1)以上于氧化还原反应的有_______(填写序号)
(2)0.480 g硫单质与n mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则n=_______。
(3)2.560 g硫单质与0.06 mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=_______。
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧；3O₂2O₃，回答下列问题：
(4)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)；
(5)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_______L；
(6)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参与反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为_______。该混合气体对氢气的相对密度为_______。