1 . 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）

A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有

B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明的氧化性强于I2

C．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有

D．新制氯水滴到溶液中，有气体产生，说明氯水中含有

2 . 下列有关分散系说法正确的是

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

3 . 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__、__等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__、__。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是___(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH)+H⁺
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至__以上，使杂质离子转化为__(填化学式)沉淀，过滤。

4 . 某小组设计如图实验验证卤素单质氧化性的强弱。下列说法不正确的是(　　)

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2+2I‒＝I2+2Br‒

C．b中下层变无色，因为I2被氯水氧化

D．依据该实验中的现象，无法证明Cl2的氧化性比Br2强

5 . 保险粉Na₂S₂O₄大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃或Na₂S₂O₄ +O₂+H₂O =NaHSO₃+NaHSO₄。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO₂气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na₂S₂O₄的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl₂溶液检验制得的Na₂S₂O₄中是否混有NaHSO₄
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C.用N₂排尽装置内的空气，有利于提高 的Na₂S₂O₄纯度
D.得到Na₂S₂O₄固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na₂S₂O₄质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I₂溶液。实验过程中涉及的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O =NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO；NaHSO₂·HCHO+2I₂+2H₂O= NaHSO₄+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na₂S₂O₄ (M=174g·mol^-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na₂S₂O₄的性质。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解是到固体产物Na₂SO₃，Na₂S₂O₃和SO₂，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

6 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。

7 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为______。
(2)④、⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是______(用化学式表示)。
(5)将②的最高价氧化物通入溶液，反应的化学方程式为______，该反应中说明酸性______>______(填化学式)，能否由此推知②的非金属性大于？______(填“能”或“否”)
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______；⑧的氢化物的结构式为______
(7)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(8)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

8 . 下列有关钠及其化合物说法正确的是

A．金属钠着火时，可用水来灭火

B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末为钠盐

D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都将变为Na2CO3

9 . 下列说法可以证明反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)已达到平衡状态的是

A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2

D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成

10 . 实验室用图示装置制取干燥的氨气：

(1)工业制备氨气的化学方程式是___________。
(2)若想制得干燥的氨气，应选择装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因___________(用化学方程式表示)。
(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。
(4)试管口放置棉花的作用是___________。
(5)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
(6)如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
①实验室制取物质B的化学方程式为___________ 。
②NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___________