1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应：

B．将铜片插入到稀溶液中：

C．酸性溶液中滴加溶液：

D．和溶液反应至恰好沉淀：

2 . 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。
   
(1)仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可)
(3)装置中生成，反应的化学方程式为__________________。
(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。

3 . 现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②CO₂；③熔融Na₂CO₃；④NaOH；⑤SiO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂
(1)其中能导电的电解质：_________(填编号，下同)；属于非电解质的是：_________。
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式__________________。
(3)利用 Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_________电荷(填“正”或“负”)。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式__________________。
(5) Na₂O₂可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为__________________。

4 . 碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．向浓硝酸中加入少量粉末：

B．向溶液中滴加醋酸溶液：

C．实验室用溶液检验：

D．溶解于水：

5 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．氯气与水的反应：

B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

D．氧化铜与稀硫酸反应：

6 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

7 . 电石(成分为CaC₂)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S²⁻，并制取石膏CaSO₄•2 H₂O。
   
下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强

B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2O

C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO，理论上共需要0.2mol的O2

D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O

8 . 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_______。
(3)检验溶液中是否变质的方法是_______。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为_______。

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将铜片插入硝酸银溶液中：

B．将氯气通入水中：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

10 . 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是

A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：