2 . 常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．M点之前溶液中离子浓度基本不变	B．M点通入了1 mol HCl气体
C．M点之后Na＋浓度增大	D．N点通入的HCl达到饱和

4 . 海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

   

(1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。
(2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”)
(3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是___________。
(4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是___________(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。

5 . 氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锶并检验其性质(部分夹持装置略)。请回答下列问题。

   

(1)Sr位于第ⅡA族，其单质可由通过___________法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧化锶，过氧化锶的电子式为___________。
(2)用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
(3)装置C中装有___________，实验时，先点燃酒精灯___________(填“A”或“B”)，原因是___________
(4)氮化锶要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为___________。