1 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是

溶质
	11.6	10.3	8.3	5.2

A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为

B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液

D．溶液中离子浓度大小顺序为

2 . 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠与盐酸反应：

B．向溶液中加入溶液：

C．Al与氢氧化钠反应：

D．Na和溶液反应：

4 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。
(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_____、_____。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。
(4)操作1的名称为_____。
(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：_____(写出实验操作与现象)。

5 . 下列离子反应方程式正确的是

A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +

C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

7 . 下列有关、的性质及应用的说法正确的有几个
①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：
⑥与在酸性溶液中的反应：

A．2

B．3

C．4

D．5

8 . 下列对应的离子方程式书写正确的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO

9 . 下列对应离子方程式书写正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

10 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO            B.Cl₂          C.Cu(OH)₂             D.H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol∙L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol∙L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)是______。