1 . 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：

已知：室温下的。
回答下列问题：
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
(6)真空干燥的目的为_______。

2 . Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
(1)磁性氧化铁溶于稀盐酸：___________。
(2)用硫氰酸钾溶液检验待测液中的___________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液检验待测液中的___________。
Ⅱ．根据信息配平下列反应的离子方程式
(4)将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。请根据题中信息配平该反应的离子方程式：___________
_________________________________=____________________________________________
(5)虽然具有净水作用，但是腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式：___________
_________________________________=_________________________________

3 . 以钛铁矿(主要含钛元素化合价为+4)为原料制备铵铁蓝的一种流程示意图如下。
已知：钛铁铁矿遇酸以形式存在于溶液中，且易水解为

(1)钛铁矿粉碎的目的是___________。
(2)请结合化学用语解释向酸浸液中加入“生铁”的目的是___________。
(3)滤渣中的主要成分是___________。
(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀，中Fe的化合价是___________。
(5)流程中的作用是___________，该步发生反应的离子方程式是___________。
(6)铵铁蓝溶液的颜色受铵铁蓝溶液中游离时的质量分数影响，的质量分数越高，铵铁蓝的颜色越鲜艳，铵铁蓝制备中的质量分数受条件影响如下图所示：

浓度对质量分数的影响

“沉铁”步骤中混合溶液pH对质量分数的影响
要得到颜色鲜艳的铵铁蓝还需控制的条件是___________。

4 . 完成下列问题。
(1)将通入0.5mol/L溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出与反应的离子方程式___________。
(2)NSR(的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。

储存阶段中Ba存储后转化为的化学方程式是___________。
(3)的吸收与利用：
利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是___________。

(4)已知：的还原产物是
酸性溶液与反应的离子方程式是___________。
(5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下

“沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是___________。

5 . 研究人员对Na₂SO₃和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L^-1，含有硝态氮、氨氮。
ii．本实验中Na₂SO₃在时，脱除硝态氮(转化为N₂₎效果较强。
iii．Na₂SO₃和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na₂SO₃和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na₂SO₃在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。

①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式___________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na₂SO₃或同时加入Na₂SO₃与Fe粉的实验结果如图2和图3。

①根据图2，前15min内Na₂SO₃，脱除NO；主要反应的离子方程式为___________。
②根据图2和图3，20~60min内体系中生成主要反应的离子方程式为___________。
③检验处理后的废水中存在取一定量废水蒸发浓缩，___________(补充操作和现象)。

6 . 过氧化钙常温常压下为固体，微溶于水，过氧化钙不通过金属钙来制备。一种制备过氧化钙的方法是在10℃左右向一定量的氧化钙滴加适量过氧化氢溶液，生成固体。将固体过滤后干燥，得到无水过氧化钙，回答下列问题：
(1)氧化钙属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；写出题干中描述的由氧化钙制备的化学方程式：___________。
(2)用题干中描述的方法制备的过氧化钙通常不纯且氧化钙和过氧化氢难以完全反应，可能的原因是___________；为了检测所制备过氧化钙的纯度，一种常用的方法是将已知质量的待测样品与已知质量的在酸性溶液中完全反应，计算出待测样品所含过氧化钙的质量，在过氧化钙与的反应中，过氧化钙是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)取少量过氧化钙固体于试管中，加热试管，用带火星的木条深入试管口，发现___________，说明反应生成一种无色气体；在火力发电厂的烟道气中，二氧化碳约占碳排放总量的40%，因此提高烟道气中二氧化碳的捕集效率十分必要，若在加热条件下以过氧化钙为二氧化碳吸附剂，则吸附过程中发生反应的化学方程式是___________。

7 . 是一种重要的化学品，具有广泛的应用
(1)的性质研究。
①理论分析：具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：_______。
②实验研究：向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______ (填序号)。
A．是分解反应的催化剂
B．既表现氧化性又表现还原性
C．将还原为
D．发生了反应
(2)的制备。某种制取过氧化氢的方法如下：

①用氧化钡制取过氧化钡()的反应属于_______反应(填序号)。
A．化合               B．分解            C．氧化还原             D．复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_______。
③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是_______ (填序号)。
A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化
B．在一定条件下，还原
C．在一定条件下，氧化
(3)的定量检测。用酸性测定的含量，反应原理如下(该条件下可忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平__________。
□□___□□_____

8 . 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：

已知：
i．滤液A中的阳离子主要有H⁺、VO、Fe³⁺、Al³⁺等；
ii．“萃取”过程可表示为VO²⁺+2HA(有机相)VOA₂(有机相)+2H⁺。
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。
(2)“浸钒”过程中，焙砂中的V₂O₅与硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。
VO+Fe+___________=VO²⁺+Fe²⁺+___________
(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO²⁺氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液将VO滴定为VO²⁺，共消耗v₁mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗v₂mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

9 . 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．的捕获和转化有助于减弱温室效应

B．过程I属于化合反应

C．捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用

D．过程Ⅱ中的反应为

10 . 某校化学小组探究与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：

实验	实验操作	实验现象
i	取淀粉溶液，通入至量	溶液慢慢变为浅黄色
ii	取淀粉溶液，通入至过量	溶液迅速变为黄色，略有浑浊
iii	取淀粉溶液(用盐酸酸化至)，通入至过量	溶液迅速变为黄色，有浑浊
iv	将实验iii中的黄色浊液进行离心分离	试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色

(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于，淡黄色固体是___________。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________。

(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验

实验	实验操作	实验现象
v	将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中	溶液蓝色迅速褪去
vi	取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的溶液	生成白色沉淀

根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________。