1 . 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和，氧化还原反应的影响。
资料：i.呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ii.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
iii.为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
	I	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊
	II	a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀
	III	a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化
	IV	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成

(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因________________________。
(2)已知，实验I、II、III中均被氧化为，针对实验I、II、III进行分析：
①对于氧化性的认识是____________。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为________________________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____________。
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____________（写出2点）。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因____________。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_____________。

2 . 以溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验 试管	试剂滴管：逐滴滴加，总体积	现象
	实验a：溶液 实验b：溶液	溶液先变为绿色，静止后缓慢变浅，最终变为浅绿色 溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅
	实验c：溶液	生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.0mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B

【查阅资料】
①能与多种不同金属离子形成沉淀或配合物：
，
，
②易被氧化为或者
【进行实验】
Ⅰ．探究和溶液之间的反应
(1)经检验，实验a绿色变浅后的溶液中含，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)从反应速率和化学平衡两个角度解释实验a的实验现象_______。
II．探究和溶液之间的反应。
(3)实验c中产生的白色沉淀为，用化学用语解释“超过后，产生少量白色沉淀”的原因：_______。
(4)为了探究实验c中产生黑色沉淀的原因，甲同学进行了进一步的实验：
ⅰ．取少量滤液B，用广泛pH试纸测定；
ⅱ．另取少量滤液B于试管中，_______(填操作和现象)，说明滤液中有。
由上述实验现象，进而推测出黑色沉淀A可能为或它们的混合物。运用氧化还原反应规律，做出该推测的理由是_______。
【获得结论】
(5)根据上述实验，和金属盐溶液之间反应的多样性与多种因素有关：①_______：②金属盐中的阴离子是否能够参与反应；③反应时间的长短；④_______。

3 . 三草酸合铁酸钾是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的。已知：在水中的溶解度：时，时，
(1)制备晶体
I．向溶液中加入溶液，得到黄色沉淀；
Ⅱ．过滤，在条件下向沉淀中加入和溶液，沉淀变为红褐色；
Ⅲ．待沉淀转化完全后，将浊液煮沸；停止加热，加入溶液，红褐色沉淀溶解，得到溶液；
Ⅳ.___________(操作)，得到晶体。
①配制溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和___________(用化学用语表示)。
②配平Ⅱ中反应方程式：___________。

③取少量Ⅱ中产物，先加入足量硫酸，___________(填操作和现象)，说明完全反应。
④Ⅲ中将浊液煮沸的目的是___________。
⑤Ⅱ中加入与的物质的量比值大于2(理论值)，结合化学方程式解释原因：___________。
⑥Ⅳ中的操作是___________。
(2)产品纯度检测
i.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
ii.加入过量粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：ⅱ中粉将铁元素全部还原为转化为。
①步骤ⅰ的目的是___________。
②该样品中铁元素的质量分数是___________(用含的代数式表示)。

4 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂提取铜。
已知：i．S₂O的结构式为。
ii．CuFeS₂、Ag₂S均能导电。
(1)(NH₄)₂S₂O₈有强氧化性，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂浸出CuFeS₂的原理示意图如下。

①正极的电极反应式为___________。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu²⁺的浸出速率提高。可能的原因是___________。
(2)在足量 (NH₄)₂S₂O₈溶液中添加少量AgNO₃溶液作为浸取剂与CuFeS₂作用，一段时间结果如下：

	添加Ag+	未加Ag+
Cu元素的浸出率	98.02%	30.90%
过程中产物形态

①结合离子方程式解释添加Ag⁺ 可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：___________。
②进一步研究发现添加的少量Ag⁺ 可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag⁺“再生”的离子方程式为：___________。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使(NH₄)₂S₂O₈再生的流程示意图如下。

①在空气中焙烧FeC₂O₄得到铁红，反应的化学方程式为___________。
②由滤液B电解(Pt作电极)生成(NH₄)₂S₂O₈的总反应的离子方程式为___________。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：___________。

5 . 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
(1)实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是___________。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。

①合成塔中生成 ，说明 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供___________(填字母)。
a．       b．       c．
④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是___________。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。

6 . 钛(T)被称为“未来金属”，钛合金广泛应用于多个领域。
(1)工业上由钛铁矿(主要成分为)在高温下经氯化得到，再制取金属钛的流程如图

①元素在元素周期表的位置是_______。
②基态原子的简化电子排布式是_______。
③补全反应器中发生反应的化学方程式：_______。

④由合成器得到的粗产品是、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到。依据下表信息，加热的温度略高于_______即可。

熔点/		648.8	714	1667
沸点/	136.4	1090	1412	3287

(2)超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有、两种结构，如下图所示。

①晶胞中，原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。
②的晶胞边长为，每个晶胞面上有两个原子。晶体的密度是_______(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为，)
③与晶体相比，晶体有更长的键键长。上述两种晶体中硬度较高的是_______(填“”或“”)。

7 . X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大。X与W、Z与M分别同主族，M的原子最外层电子数比次外层少2个。X与Y可以按照原子个数比3：1形成化合物A，1个A分子中含有10个电子。请回答：
(1)Y在周期表中的位置是___________。
(2)甲、乙、丙为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。甲、乙、丙的稀溶液之间存在如下转化关系：

①乙、丙溶液混合加热的离子方程式为：___________。
②金属Cu与甲、乙的混合溶液反应的离子方程式为：___________。
(3)化合物WY₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间物质，WY₃受撞击会生成一种非金属单质和一种化合物W₃Y，请写出该反应的化学方程式___________。若反应生成标准状况下33.6L气体单质，则电子转移的物质的量为___________mol。

8 . 硫酸亚铁晶体（）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为，含有少量等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有______（填化学式）。
(3)黄铁矿的主要成分是，其作用是______。
(4)流程中可循环利用的物质有______、。
(5)若用含的滤液3制备，可选用的试剂是______和______。
(6)产品纯度测定
已知：
取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是______（的摩尔质量是）。
Ⅱ．用制备颜料铵铁蓝．
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：____
____________+______+______

9 . 工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。
Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下，
(1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母)

A．在体系中质量分数保持不变

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．的消耗速率与的消耗速率之比为

(2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因_____。
(3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是_____。

II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中
(4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式_____。

(5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为_____。

(6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数_____。

酸(常温下)

10 . Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：。回答下列问题：
(1)用的溶液进行电解制备。
①该溶液中的物质的量是_______；
②标准状况下，理论上最多能产生_______L；
③该反应中两种气体产物的质量比是_______；
④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(2)写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。
(3)做还原剂的物质是_______；
(4)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。
(5)对于反应：。
①发生还原反应的物质为_______；
②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为_______。