1 . 某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。
已知：(无色)(白色)
(白色)

	序号	试剂x	实验现象
	Ⅰ	溶液	溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余
	Ⅱ	溶液	溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解

(1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。
(2)内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。
(3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。

	序号	取样时间/min	现象
	ⅰ	1	产生白色沉淀
	ⅱ	10	产生白色沉淀，较时量多
	ⅲ	30	产生白色沉淀，较时量少
	ⅳ	40	无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。
①溶液的浓度是_______。
②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。
③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。
(4)对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。
(5)研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。
a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。

2 . 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
(1)尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______。
(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是_______。
(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：   
基元反应2：   
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：   
基元反应4：   
(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是_______。
(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是_______。
(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_______。

3 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

4 . 二氧化硒是重要的工业原料：
(1)属于______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为______。
(2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：______。

该过程是利用了的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的______检验(填字母序号)。
A．       B．酸性       C．KI       D．
补全该反应的离子方程式：______。
____________。

5 . 下列说法不正确的是

A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群

B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解

C．金属钠着火时，可用干沙土灭火

D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

6 . 某兴趣小组探究KIO₃和Na₂SO₃在酸性条件下的反应，操作过程如下表：

装置	操作	现象
	向酸化的KIO3溶液中加入2滴淀粉溶液，再加入少量Na2SO3溶液。	开始，无明显现象；t秒后溶液突然变为蓝色。

已知：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
(1)针对实验现象，该小组同学提出以下猜想：
①猜想I：t秒前KIO₃被Na₂SO₃还原生成I₂，但由于溶液中存在Na₂SO₃，I₂被消耗。将该反应离子方程式补充完整：___________
I₂+SO+H₂O=SO+□___________+□___________
该条件下还原性：SO___________I^-(填“>”“=”或“<”)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂)，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
②猜想Ⅱ：t秒前KIO₃被Na₂SO₃还原为I^-，无I₂生成；t秒后，Na₂SO₃被消耗完，IO继续与I^-反应生成I₂，___________(填现象)。
(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO₃和Na₂SO₃的反应，实验方案如下：

装置	操作及现象
	I．开始放电时，a电极附近溶液一直未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。
	Ⅱ．放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失重复多次后，蓝色不再褪去。
	Ⅲ．放电后，在b电极附近溶液中检测出SO。

①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。
②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是：
i．___________(结合化学用语进行分析、解释)。
ii．b极区c(SO)不断减小，还原性减弱。
③下列说法正确的是___________。
a．a电极附近蓝色不再褪去，表明SO已完全被氧化
b．操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大
c．反应结束后，向b电极附近再次滴加Na₂SO₃溶液，a电极附近蓝色无变化
综上所述，KIO₃和Na₂SO₃在酸性条件下反应，IO先被还原为I^-；当Na₂SO₃完全反应后，IO与I^-继续反应生成I₂。

7 . 氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为____________________。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。

8 . K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．过程a中每一个FeO发生还原反应得到3个电子

B．过程b发生了氧化还原反应

C．过程c属于物理变化

D．K2FeO4净水既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒

9 . 以石英砂(主要成分为：)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下：。
(1)中元素的化合价是_______。
(2)作还原剂的物质是_______；碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)发生还原反应的物质是_______；若生成n个，转移_______n个电子。

10 . 从氧化还原反应角度预测的化学性质实验用品：Zn、酸性溶液、KOH溶液

预测性质	选择反应物	预测产物	预测依据
_______	_______	_______	_______
_______	_______	_______	_______