1 . 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H₂O和0.2 mol CO₂
(1)该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。

(2)A的相对分子质量是___________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是___。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H₂O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。

Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(c_A)，步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V₁ mL c₁ mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr₂O被还原为Cr³⁺
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
()
③ 向②反应后的溶液中滴加c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V₂ mL()。
(5)①中参与反应的A与K₂Cr₂O₇的物质的量之比是___________。
(6)结合实验数据，得c_A =___________ mol·L^-1(用代数式表示)。

2 . 了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫（）和氮氧化物（）的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：
I．用活性炭吸附。
(1)活性炭可以和反应。一定条件下，当1mol NO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：______。
(2)活性炭吸附反应如下： 。
在℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
（mol）	2	1.16	0.80	0.80	1.23	1.23
（mol）	0	0.42	0.60	0.60	0.80	0.80

0~10min内，的平均反应速率______，30min时，该反应的平衡常数______。
(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。
a．加入活性炭                    b．通入       
c．缩小容器的体积             d．加入合适的催化剂
II．烟气脱除。
工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。
将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。

图1烟气脱硫效率与溶液pH值图2亚硫酸盐含硫粒子物质的量分数与pH的关系
已知：ⅰ．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；
ⅱ．在水中难溶，可溶。
(4)烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右，烟气脱硫效率始终很高。结合化学用语解释其原因______。
(5)脱硫试剂中Mg²⁺维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。实验发现，在600s以后，随着的脱除，溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用离子方程式解释其可能原因______。

(6)为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与的浓度、______（写出两条）。

3 . 是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。

4 . 选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
已知：ⅰ．在164℃以上时可加速分解成；
ⅱ．当NO与的物质的量相同时，会发生快速反应：
(1)钒基催化剂()可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。

①脱除NO的反应方程式为___________。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的反应速率，可能的原因是___________。
(2)臭氧对反应具有一定的辅助作用：。在不同温度下，经相同时间后测得不同投料比时NO的脱除率如图所示。

①温度低于250℃时，投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是___________(答出两点)。
(3)以电化学结合氧化法除去烟气中的和，装置如图所示。

①若阳极区生成1mol，则经过质子交换膜的为___________mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与氧化法的优点___________。

5 . 铁酸钡()是一种压电材料。以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备粉状。

已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为___________。
(2)①用水“浸取”时主要发生反应的离子方程式为___________。
②流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于___________。
(3)“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子，因此在制备高纯时需要先将纯化。纯化的步骤为：将酸浸液加热至95℃浓缩，冷却结晶后得到溶于水中，加入双氧水，然后加入氨水调节pH，过滤除去沉淀。滤液经加热浓缩，冷却结晶，即得到高纯度。
①加入双氧水的作用为___________。
②为何不在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子？___________。
(4)“沉淀”步骤生成难溶的
已知：在水中剧烈水解，在“沉淀”步骤的反应体系中，根据pH不同，发生以下过程：
；
；

实验表明，“沉淀”反应的最佳pH条件为2.5附近。从平衡移动角度分析pH太高或太低对生成沉淀不利的原因：___________。
(5)在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，对应的化学反应方程式为___________。

6 . 以铬铁矿（主要成分为，还含有MgO、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。

已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。
(1)过程Ⅰ中转化为和，反应中与的化学计量数之比为______。
(2)滤渣1主要含有______。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

①过程Ⅲ中使用溶液的目的是____________。
②过程Ⅳ发生反应，计算该反应的______。
(4)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。

①离子交换膜应该选用______。
a．阴离子交换膜       b．质子交换膜       c．阳离子交换膜
②结合方程式解释产生的原理______。
(5)测定产品中的质量分数。
称取产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。
已知：酸性条件下被还原为。

7 . 化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
(1)产生的离子方程式是___________。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。

①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为___________。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是___________。
③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。
(3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO₂至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象___________。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。
(4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。

8 . 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质、石墨粉)回收并获得高纯的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
(2)过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
(3)过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液中浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
(4)浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。
(5)对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
(6)过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。

9 . 某小组同学探究Mg与溶液的反应。
已知：i．   
ⅱ．       
ⅲ．为无色、为黄色
实验I：将长约15cm打磨光亮的镁条放入2mL溶液（溶液呈黄绿色）中，实验记录如下：

时间	第一阶段 0~1min	第二阶段 1~8min	第三阶段 8~25min	第四阶段 25min~18h
实验现象	镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生	仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生	气体量不断减少，沉淀变为黄色	沉淀变为橙色，红色铜几乎不可见

(1)第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是______。
(2)小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入少量NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因______。
(3)查阅资料：CuOH黄色，CuCl白色。
第三阶段产生的黄色沉淀可能含+1价铜的化合物，进行以下实验探究：
①取少量沉淀滴入浓氨水，沉淀完全溶解，溶液呈浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液成深蓝色，证实沉淀中含+1价铜的化合物，溶液由浅蓝色变为深蓝色的离子方程式是______。
②甲同学猜想第三阶段反应中先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH，用离子方程式表示生成CuCl的主要原因是______。
③小组同学采用电化学装置进行验证。

如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是______。从而证明了甲同学的猜想。
(4)查阅资料，CuOH在碱性环境下一部分发生非氧化还原分解反应，第四阶段中产生的橙色沉淀中混有的物质是______。
实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，30min内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，1h后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。
(5)经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______（填序号）。
a．反应放热，促使水解趋于完全，生成蓝色沉淀
b．存在平衡，Mg与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀
c．由于，Mg与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀
(6)综上所述，影响Mg与溶液反应的影响因素是______。

10 . 高一年级小村同学最近通过学习了解到：“肼”（）是一种重要的化学物质，可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。请结合数据完成下面有关“肼”的化学问题。
(1)属于_______化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），所含化学键类型有_______（填“离子键”或“极性键”或“非极性键”）
(2)已知①       
②       
③       
某型号火箭采用液态肼和液态作推进剂，燃烧生成两种无污染气体。写出反应的热化学方程式________。
(3)液态肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的热化学方程式________，理论上每消耗64 g肼可除去标准状况下________L。
(4)科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图所示，写出负极的电极反应式_________。