1 . Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)为______（填物质的类别）；的化学式为______；
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。

A	B	C	D	E

上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
(3)下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。

Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：

①氧化性：______（填“>”或“<”）。
②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为，则原混合气体的物质的量为______。
(5)将下述氧化还原反应配平___________
______+______+____________+______+______

2 . 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。

实验装置	㼛盖	物质	实验现象
	A	蒸馏水	无明显变化
	B	酸性溶液	溶液褪色
	C	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色

(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________。
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液       b.溶液       c.石蕊溶液
(4)瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法1	用氨水将转化为，再氧化成
方法2	用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3	用溶液吸收，再经电解转化为

(7)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
(9)方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。

3 . 如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式____________；
②__________________，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

4 . 回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入_______､_______､_______､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是_______｡
(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡

①写出该电解反应的化学方程式_______｡
②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______
(3)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)｡
A.蒸馏法       B.萃取法       C.过滤法
(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______｡
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因:_______｡
(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况_______｡
(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡
①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为_______｡
②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为_______｡

5 . 铋酸钠(NaBiO₃)浅黄色、不溶于冷水、与沸水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)₃(白色，难溶于水)氧化制取(NaBiO₃)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：________(填装置下面的字母)
___________→___________→___________→___________。
(2)仪器a的名称是___________；装置C的作用是___________。
(3)当观察到B中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断B中反应已经完成，下一步应进行的操作是___________。
(4)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(5)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比(NaBiO₃)强。请你向该同学解释其原因___________。
(6)为测定产品的纯度。取上述(NaBiO₃)产品，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________。已知：，的摩尔质量为280g/mol)

6 . 按要求写出下列反应方程式(1-2书写化学方程式，3-5书写离子方程式)
(1)铝粉和氧化铁粉共热(铝热反应)：___________；
(2)实验室用铜片和浓硫酸共热制备SO₂：___________；
(3)FeSO₄溶液储存时通常加入少量铁钉的原因：___________；
(4)高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化的原因：___________；
(5)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂气体，反应的离子方程式为___________。

7 . 随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。
(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。

(4)该营养液中的物质的量浓度为__________。
(5)写出一种与含相同电子数的分子的化学式______________；含有的中子的物质的量为__________。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________(稀)___________________
回答下列问题：
(6)完成上述反应的配平_________。
(7)某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。
(8)标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。

8 . 是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用．某兴趣小组同学对的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究．

(1)实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________．在该反应中浓硫酸体现了___________性。
(2)从物质类别分析是酸性氧化物，可以使装置中的澄清石灰水变浑浊，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。
(3)从化合价角度分析既有氧化性又有还原性：
①若C中盛有溶液，当溶液由黄色变成浅绿色则证明具有还原性，写出该过程的离子方程式___________。
②若中盛有溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明具有氧化性，写出该过程的化学方程式___________
(4)还具有漂白性，则中盛放的是___________溶液。
(5)装置的作用为___________。

9 . 下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：

(1)硫元素在自然界中的存在形态有___________和化合态，单质硫矿主要存在于___________； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的___________。
(2)H₂SO₄ 的电离方程式为___________。
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS₂)；_____FeS₂ + _____O₂_____Fe₂O₃ + _____SO₂ ___________；
②SO₂ 的接触氧化；___________；
③98.3% H₂SO₄ 吸收：SO₃ + H₂O=H₂SO₄。
(4)Fe₂O₃ 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式___________。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为___________。

10 . 填空
(1)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学式或化学方程式（各写一个）：
①酸式盐________②非电解质________③置换反应：________；
(2)配平反应________________________________________________。还原产物为________，若有参加反应，则参加反应的HCl为________mol，其中被氧化的HCl为________mol，转移电子的物质的量为________mol