1 . 随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。
(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。

(4)该营养液中的物质的量浓度为__________。
(5)写出一种与含相同电子数的分子的化学式______________；含有的中子的物质的量为__________。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________(稀)___________________
回答下列问题：
(6)完成上述反应的配平_________。
(7)某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。
(8)标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。

2 . 是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用．某兴趣小组同学对的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究．

(1)实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________．在该反应中浓硫酸体现了___________性。
(2)从物质类别分析是酸性氧化物，可以使装置中的澄清石灰水变浑浊，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。
(3)从化合价角度分析既有氧化性又有还原性：
①若C中盛有溶液，当溶液由黄色变成浅绿色则证明具有还原性，写出该过程的离子方程式___________。
②若中盛有溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明具有氧化性，写出该过程的化学方程式___________
(4)还具有漂白性，则中盛放的是___________溶液。
(5)装置的作用为___________。

3 . 下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：

(1)硫元素在自然界中的存在形态有___________和化合态，单质硫矿主要存在于___________； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的___________。
(2)H₂SO₄ 的电离方程式为___________。
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS₂)；_____FeS₂ + _____O₂_____Fe₂O₃ + _____SO₂ ___________；
②SO₂ 的接触氧化；___________；
③98.3% H₂SO₄ 吸收：SO₃ + H₂O=H₂SO₄。
(4)Fe₂O₃ 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式___________。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为___________。

4 . 填空
(1)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学式或化学方程式（各写一个）：
①酸式盐________②非电解质________③置换反应：________；
(2)配平反应________________________________________________。还原产物为________，若有参加反应，则参加反应的HCl为________mol，其中被氧化的HCl为________mol，转移电子的物质的量为________mol

5 . 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”中有生成。   
②20℃时各物质的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	6.38	111	11.1

下列说法错误的是

A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为

C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质

D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为

6 . 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的)为原料制备的实验流程如下：

(1)写出基态原子的电子排布式：___________，中元素的化合价为___________。
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式：___________。
(3)常温下“调节”时，试剂可选用___________；已知溶液中物质的量浓度为的的，则的调节范围为___________。已知：当溶液中离子浓度小于或等于，认为该离子已除尽。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的主要成分的用途：___________。
(6)经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；已知晶胞参数为，则该晶胞的密度为___________。(写出计算表达式即可)

7 . 完成下列小题
(1)溶液含中，含，则该溶液中的物质的量浓度_____。
(2)对于反应：，现有放入的溶液中充分反应后，溶液中存在的溶质有_____。
(3)对于反应：。
①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____。
②上述反应中还原剂是_____，若该反应有中有电子转移，实际参加反应的质量_____g，生成氯在气在STP时体积是_____L。
③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度，该浓盐酸物质的量浓度是_____。

8 . 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该流程中无需补充CuO

B．空气反应器中的反应为

C．理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L

D．该流程比传统燃烧更有利于捕集

9 . 工业废水中常含有一定量有毒的和，需进行处理后再排放。处理含和的工业废水常用的方法有两种。
方法一：还原沉淀法。

(1)请写出第①步中与在溶液中存在的平衡：___________，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．与的物质的量相等
B．溶液颜色不变
C．
(2)第②步中，每可还原___________，该反应的离子方程式为___________。
方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。
(3)在电解除铬的过程中，石墨电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，Fe电极的电极反应式为___________。
(4)在阴极附近溶液pH升高的原因是___________(填电极反应式及必要的文字)。
(5)当Fe电极质量减小3.36g时，理论上可处理___________(填含a的表达式)L含的酸性废水。

10 . 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A．Fe+是该反应的催化剂

B．C2H5OH是合成过程中的副产物

C．该合成乙醛的反应为

D．及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率