1 . 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

2 . 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可去除油污

B．“暖宝宝”主要是将化学能转化为热能

C．食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化

D．福岛核废水中的放射性元素、对人体有害

3 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是___________。
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________性。(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

4 . 某小组利用如图甲所示装置制备并收集(夹持装置略去)。

已知：Ⅰ.高温时能与反应，极易水解，能溶于；
Ⅱ.物质的熔沸点如表：

物质
熔点℃	-23.2	306	-23
沸点℃	136.4	315	76.8

(1)加热管式炉前需先通入的目的是___________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成、和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量，写出主反应生成的化学方程式___________。
(2)为除去中的应调节控温箱的温度范围为___________℃。
(3)碱石灰的作用是___________，该装置的缺陷是___________。
(4)已知在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原制取：。
①基态Ti原子的电子排布式为___________。
②反应中涉及的元素第一电离能最大的是___________，中化学键类型为___________。
③是一种优良的颜料，其晶胞结构如图。

则黑球代表___________(填“Ti”或“O”)。该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是

A．元素在该反应中被还原

B．该反应中每生成时转移电子

C．在该反应中做氧化剂

D．液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力

6 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。
(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。
①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。
②配平制备的离子方程式：______
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g，转移电子的数目为_____。
③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

7 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：

(1)b的化学式为___________。
(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是___________。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为___________。
(5)工业上制备___________(填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为___________。

8 . 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是

A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐

B．阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O

C．理论上阳极区每生成，阴极区减少4.4mol

D．该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应

9 . 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：

在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是

A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

B．反硝化过程属于氮的固定

C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高

D．HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5NA

10 . 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。

回答下列问题：
(1)“粗盐→精盐”过程：
①“除杂1”中反应的离子方程式为____。
②试剂X为____(填化学式)。
③该过程中不涉及的实验操作是____(填标号)。
A．溶解       B．过滤       C．蒸发       D．渗析
(2)用精盐配制生理盐水的过程：
①用托盘天平称取固体的质量为____g。
②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是_______(填标号)。

(3)“精盐→”过程：
①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：______，_________。
②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为______g。