1 . 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是

A．常用作红色涂料

B．滤渣中含有

C．“煅烧”后铬被氧化为

D．“还原”工序发生的反应为

2 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切：
(1)下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的化学方程式_______。向反应后的溶液加入_______(填名称)，可回收Cu，并得到溶液。
(3)用废铁皮制取()的部分流程示意图如下：

用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______。
(4)可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾，反应原理为(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。当该反应转移1.2mol电子时，能产生_______mol。

3 . 已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为

A．，，

B．，，

C．，，

D．，，

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
(1)完成化学方程式：_____。
_____+_____。
(2)Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_____(列式表示)。

(3)Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。

5 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是

A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液

B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞

C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应

D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

6 . 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质组成，下列说法正确的是

A．安全气囊打开时，产生的气体只有氮气

B．硝酸铵的作用只是吸收叠氮化钠分解产生的热量

C．三氧化二铁的作用是与金属钠反应，防止钠造成二次伤害

D．硝酸铵性质很稳定

7 . 连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备

(1)制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉       B.固体       C.98％浓硫酸       D.70％浓硫酸       E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：

i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
(6)产品中的质量分数为________。
(7)下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数

8 . 工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。

(1)基态Mn核外有_______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。
(7)通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式______________。

9 . 是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至发生如下反应：
①
②
下列说法错误的是

A．：反应①>反应②

B．存在离子键、共价键和配位键

C．和均易与水反应生成氢气

D．反应①生成，有被氧化

10 . 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

B．反应Ⅰ为

C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol

D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5