1 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

2 . 向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为，不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

关于上述滴定过程，下列说法正确的是

A．原84消毒液中，HClO的含量约为

B．AB段Fe被氧化的反应

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻

D．400s后反应几乎停止

3 . 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

已知：①，几种物质的如下表

物质
	37.4	14.6	43.7	16.9	19.6

②当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全
回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________。
(3)“萃铜”时发生反应，的结构简式如图所示：

①画出的价层电子排布图________。
②水溶性差的原因是________（选填序号）。
a．形成分子内氢键       b．分子结构较稳定       c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为________。
②沉淀后溶液的pH需不低于________。
(5)该流程中，可以循环使用的物质有________。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________个，C的原子坐标为________。

4 . 以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：

已知：①“氧化酸浸”生成和二元弱酸
②
下列说法错误的是

A．“氧化酸浸”时，作氧化剂

B．“沉铜”时，需加过量

C．螯合物中Cu(Ⅱ)的配位数为4

D．“还原”时，发生的主要反应为

5 . 氧还原反应(ORR)是可充电金属空气电池的关键反应之一。酸性条件下，在催化剂(过渡金属)存在时的ORR过程如图所示，下列说法错误的是

A．ORR过程M元素在化合物中的化合价保持不变

B．ORR过程伴随极性键的断裂和生成

C．途径Ⅱ的总反应式为：

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ转移的电子数比为1：2

6 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：

C．工业制取高纯硅：

D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

7 . 钌(Ru)是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂(主要成分为Ru、ZnO、、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：

已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
(1)“煅烧”的目的是___________。
(2)“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为___________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是___________。
(3)“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是___________。

(4)“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为___________。
(5)钌多活性位点催化剂()可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。

①基态Ni原子的价电子排布式为___________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是___________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上，若有参与该过程，则变化的能量为___________kJ(保留1位小数：已知：)。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因___________。

8 . 工业上采用铁氧体法处理某总铬含量约为1600的废水(主要成分为，pH约为4.3)，同时回收含铬复合铁氧体，工艺流程如下：

已知：是两性氢氧化物。
(1)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。
(2)“共沉淀”时太小或太大均不利于除铬，原因是_____。
(3)研究不同工艺对沉降分离效率的影响

①沉降池选择：在相同条件下，采用竖管和斜管进行沉淀沉降，沉降过程中某时刻的沉降效果如图甲所示。“沉降分离”时，应选择_____(填“竖管”或“斜管”)沉降池。
②铁源选择：其他条件不变，使用不同亚铁盐作铁源，“共沉淀”后的沉淀高度随沉淀时间的变化关系如图乙所示，理论上应选择作_____铁源，理由是_____。
(4)“加热氧化”时，通入压缩空气的作用是①将剩余部分氧化为；②_____。
(5)已知国家《污水综合排放标准》中总铬污染物排放限值为。废水经一次处理后的总铬去除率达，出水_____(填“直接排放”或“循环处理”)。
(6)含铬复合铁氧体立方晶胞如图所示。

①的核外电子排布式为_____。
②铬复合铁氧体中数目与、数目之和的比值为_____。
③铬复合铁氧体的密度为_____(用含、的式子表示)。

9 . 连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：

下列说法错误的是

A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．温度超过会导致溶解度降低

D．加入有利于析出，提高产率

10 . 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图：

已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
(1)制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。
(2)乙中盛放的试剂为________。
(3)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。
(4)设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。
(5)丁中c装置的作用为________________。
(6)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。
(7)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。

已知：+3H₂O=+3HClO   

样品有效氯
①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。
②样品有效氯为________。