1 . 基态锇原子()的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有。有关反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：

反应IⅢ：

下列说法正确的是

A．的立体异构分子中不存在手性分子

B．反应I中的的化合价为+8

C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性溶液

2 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下：

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：
(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。
(2)离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。
_______

3 . 兴趣小组设计以下实验，探究MnO_x氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。

下列说法错误的是

A．气体X可以是氮气

B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化

C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5

D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化

4 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

5 . 下图为氯元素的“价－类”二维图，下列说法错误的是

A．甲可以通过一步反应生成乙	B．丙的焰色为紫色，则丙为
C．丁可用于实验室制取氧气	D．戊中氯元素只具有氧化性

6 . 下列生产生活现象对应的解释错误的是

选项	生产生活现象	对应的解释
A	铵态氨肥不能与碱性物质混合施用	二者能发生反应
B	“卤水”点豆腐	电解质与胶体发生化学反应
C	补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收	维C具有还原性
D	戴N95口罩防流感病毒	N95口罩有吸附、过滤等作用

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是

A．过程①：

B．过程②总反应式：

C．过程③：

D．溶于水：

8 . 甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是

A．还原性：

B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形

C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种

D．基态Co原子价层电子轨道表示式为

9 . 酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下：

已知：25℃时，，。
(1)“磨细”过程的目的是_______。
(2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”主要成分为_______(填化学式)。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为_______。
(5)“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_______。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(7)已知当时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为_______。
(8)“操作X”为_______。

10 . 在无水无氧条件下制备新型锂离子电池电解质，其过程可表示为：

(1)草酸的结构简式为，具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为___________。
(2)实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔()气体来制备草酸，主要装置如图所示。

①仪器的名称为___________；
②用电石制得的含有杂质，通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性___________；(常温下，，的，)
③装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为___________，当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因分别是___________。
(3)遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时，的作用是___________。
(4)“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中→___________→搅拌直至完全溶解(填字母)。

a．注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b．抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c．抽真空→充入→注入乙酸乙酯
(5)产品()纯度的测定
步骤1：称取样品(假设只含杂质)配制成溶液。(在水中可分解出草酸根，相对分子质量为144)
步骤2：量取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定三次，平均消耗体积为。产品()的质量分数为___________(列式即可，不用化简)。