1 . 研究人员对Na₂SO₃和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L^-1，含有硝态氮、氨氮。
ii．本实验中Na₂SO₃在时，脱除硝态氮(转化为N₂₎效果较强。
iii．Na₂SO₃和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na₂SO₃和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na₂SO₃在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。

①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式___________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na₂SO₃或同时加入Na₂SO₃与Fe粉的实验结果如图2和图3。

①根据图2，前15min内Na₂SO₃，脱除NO；主要反应的离子方程式为___________。
②根据图2和图3，20~60min内体系中生成主要反应的离子方程式为___________。
③检验处理后的废水中存在取一定量废水蒸发浓缩，___________(补充操作和现象)。

2 . 某化学小组设计实验探究是否“NO₂能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ．NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO (棕色)
Ⅱ．酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。

回答下列问题：
(1)该实验装置的连接顺序为：_______(填装置序号)；C装置中盛装试剂是_______，其目的是：_______。
(2)开始实验时，为排出装置内空气，所要进行的操作是_______。
(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是_______(填代号)。
(a)NO₂的还原产物可能有NO
(b)NO₂的还原产物一定无NO
(c)NO₂的还原产物一定有NO
②E中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a=_______(用含 m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。
②已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu₂O，其中，方案和结论正确的是_______(填代号)

方案	操作	现象与结论
A	取少量固体溶于稀硫酸中	溶液中有红色固体，则含Cu2O
B	取少量固体溶于稀硝酸中	溶液变蓝色，则含Cu2O
C	取少量固体溶于盐酸中	溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O
D	取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中	白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O

3 . 下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，单质A为_______。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，化合物甲为_______。
(2)单质B的化学式为_______，丙的电子式为_______。
(3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)KMnO₄是重要的氧化剂，在双氧水中滴加少量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液迅速变为无色，同时生成单质B。写出该反应的离子方程式_______。
(5)单质B的同素异体与Na₂FeO₄同是良好的消毒剂，在新冠疫情防控中作用巨大。在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。

4 . 化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸___________(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为___________。
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是___________。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用___________。
(3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为___________。
(4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
______________________________________
①中，P元素的化合价为_______；该反应中，被________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：___________。
③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是___________元酸(填“一”或“二”或“三”)。

5 . 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请按要求回答下列问题：
(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以用___________来鉴别气溶胶。
(2)常温下，、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(3)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。由丙烯制得聚丙烯的化学方程式是___________。
(4)家用制氧机“氧立得”使用的是过碳酸钠()，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填标号)。
A．HCl　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(5)消毒能力一般用单位质量的消毒剂所得电子的数量来衡量，、NaClO等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与NaClO的消毒能力之比为___________(写出最简整数比)。
(6)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成(Ti为＋4价)，1mol中过氧键的数目为___________。

6 . 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是

A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱	B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱	D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应

B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极

8 . 物质的分离和鉴别是化学实验中常见的操作。已知某固体混合物可能由、、、Fe、、、中的若干种物质组成，某化学兴趣小组设计实验探究该固体混合物的部分组分，实验方案如图(加入的试剂均过量)。请回答下列问题：

(1)上述实验中需用到480mL稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________，需要量取___________(保留一位小数)mL98%的浓硫酸。
(2)写出②中酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式：___________。由此可推出原固体混合物中一定含有___________(填化学式)。
(3)请准确描述白色沉淀B转变成红褐色沉淀C的过程中的现象：___________。
(4)根据上述实验，某同学推测原固体混合物中至少有、Fe中的一种，若仅有时，写出①中生成白色沉淀B中阳离子的离子方程式：___________。
(5)将固体A加入___________(填试剂名称)中可以判断原固体混合物中是否含有；向溶液B中通入足量的，若___________(填实验现象)，则可以确认原固体混合物中含有。

9 . 我国科学家通过简单的光谱电化学直接检测浸出到电解质中的高度氧化的(VI)中间体。下图为水氧化过程中催化剂中(VI)活性物质形成的机理。下列说法错误的是

A．氧化性：

B．该过程中电解质溶液的增大

C．该过程中(VI)活性物质被富集

D．NiCoFe-Bi催化剂加快水氧化的速率

10 . 完成下列小题
(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO，请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平_____。
_____＋_____＋_____→AlN＋_____
(2)Na₂S₂O₃(其会在稀硫酸中发生歧化反应)还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____。
(3)对于反应K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂+H₂O(未配平)，若有0.1moLK₂Cr₂O₇参加反应，被还原的HCl为_____mol