1 . 微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。

回答下列问题：
(1)的电离方程式为_______。
(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______，反应过程体现了硝酸性质中的________。
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为_______。
(4)甲烷属于________(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______。

2 . 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。

回答下列问题：
(1)X的化学式为___________。
(2)将通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。

A．使溴水褪色	B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的溶液褪色	D．使溶液中出现淡黄色浑浊

(3)W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
(4)焦硫酸钠()在“价-类”二维图中的位置是___________(填“Y”或“Z”)。
(5)大苏打()在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验室制备，下列药品组合合理的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(6)某部门收集的雨水样品在不同时间测得的如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为___________。

时间/h	0	2	4	6	8	10	12
	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(7)为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀。则尾气中的体积分数为___________。

3 . 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________

4 . 根据题干信息，按要求回答问题：
(1)钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠，在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式__________。写出与的反应的化学方程式___________。反应中作__________剂。
(2)从元素化合价角度分析的性质

①吸收气体，生成，其化学方程式为__________。
②在酸性高锰酸钾溶液中加入适量粉末，溶液褪色，并产生无色气体，表现出__________性，氧化产物是__________。

5 . 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，回答以下问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加入和，即可得到，该反应的还原产物是__________。
(2)高锰酸钾是常见的强氧化剂，若在高锰酸钾溶液中加入适量的稀硫酸可以使其氧化性更强。
①配平以下的离子方程式：______
________________________
②能否用盐酸代替硫酸___________？（填“能”或“否”）

6 . Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)为______（填物质的类别）；的化学式为______；
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。

A	B	C	D	E

上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
(3)下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。

Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：

①氧化性：______（填“>”或“<”）。
②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为，则原混合气体的物质的量为______。
(5)将下述氧化还原反应配平___________
______+______+____________+______+______

7 . 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。

实验装置	㼛盖	物质	实验现象
	A	蒸馏水	无明显变化
	B	酸性溶液	溶液褪色
	C	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色

(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________。
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液       b.溶液       c.石蕊溶液
(4)瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法1	用氨水将转化为，再氧化成
方法2	用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3	用溶液吸收，再经电解转化为

(7)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
(9)方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。

8 . 如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式____________；
②__________________，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

9 . 回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入_______､_______､_______､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是_______｡
(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡

①写出该电解反应的化学方程式_______｡
②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______
(3)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)｡
A.蒸馏法       B.萃取法       C.过滤法
(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______｡
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因:_______｡
(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况_______｡
(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡
①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为_______｡
②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为_______｡

10 . 按要求写出下列反应方程式(1-2书写化学方程式，3-5书写离子方程式)
(1)铝粉和氧化铁粉共热(铝热反应)：___________；
(2)实验室用铜片和浓硫酸共热制备SO₂：___________；
(3)FeSO₄溶液储存时通常加入少量铁钉的原因：___________；
(4)高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化的原因：___________；
(5)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂气体，反应的离子方程式为___________。