1 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K₂FeO₄，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显 + 6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

2 . NaNO₂ 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO₂ 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO₂ 能把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺。
已知 NaNO₂ 水溶液呈碱性，AgNO₂ 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe²⁺。若误食亚硝酸盐，如NaNO₂，则导致血红蛋白中的 Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO₂ 和 NaCl 的是(        )(填序号)
A．测溶液的酸碱性
B．加入 AgNO₃ 溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂ 溶液，观察溶液颜色变化
(3)S₂O可以与Fe²⁺反应制备 Fe₂O₃纳米颗粒。
① 若S₂O与Fe²⁺的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
_____Fe²⁺+_____S₂O+_____H₂O₂+_____OH^-=___ _Fe₂O₃+___S₂O+___H₂O
② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。
A．该反应中S₂O表现了氧化性
B．已知生成的 Fe₂O₃ 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe₂O₃ 纳米颗粒为胶体
C．该反应中 H₂O₂ 作氧化剂

3 . 高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．步骤i中反应的离子方程式为

B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：

C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

4 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）根据上述反应可推知__________________。
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄      B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X D．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。
   
（5）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

6 . 某同学设计如图装置探究H₂O₂、SO₂、I₂的氧化性强弱。首先用N₂排净装置内空气，然后通入SO₂，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是

A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原

B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2

8 . 亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力（转移电子的物质的量）是等质量的的______倍（保留小数点后一位）。“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是______。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式：______。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)为探究的氧化性，可以选择下列试剂______。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是______
A．淀粉-KI溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液

9 . 填空。
(1)有下列四个反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是___________。
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。
a．酸性KMnO₄溶液　　　　b．FeCl₃c．O₂d．浓硫酸
(3)已知氧化性Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)

A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋

B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋

C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋

(4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。