5 . 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：

元素	特征
X	在元素周期表中，原子半径最小
Y	常温下，有、型两种气体单质存在
Z	其原子内层电子数与最外层电子数之比为
W	最高化合价为+6价

请使用化学用语回答下列问题：
(1)写出Y的两种气体单质的化学式为_______，这两种单质的关系是互为_______，W的原子结构示意图_______。
(2)按从大到小顺序排列X、Y、Z、W的简单离子半径_______。
(3)元素Y、Z形成的化合物能与水反应生成Y的气体单质，生成时该反应转移的电子数为_______，该化合物阴阳离子个数比为_______。元素X、Y形成的化合物也能反应生成Y的气体单质，写出该反应的化学方程式_______，该化合物中含有离子数目为_______。
(4)与Z元素同周期的一种金属元素U和一种非金属元素V，它们的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，Z的最高价氧化物的水化物可以检验溶液中是否含有U的离子，写出检验时的实验现象：_______，非金属元素V的单质在常温常压下是气体，写出V的单质与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：_______。

9 . 某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(1)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________；
(2)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________；
II．已知Cl₂可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，为探究Br₂能否将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br₂氧化性比Fe³⁺强，理由是___________；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br₂>Fe³⁺。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl₄、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	___________	___________
方案2	___________	___________

(5)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为___________。