1 . 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，C为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)A的化学式为_______ 。
(2)写出反应①的化学方程式：_______ 。
(3)写出反应②的化学方程式：_______ 。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)A的化学式为
(2)写出反应①的化学方程式：
(3)写出反应②的化学方程式：
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是
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2 . 实验室制取A并进一步制取无水FeCl3的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)试剂X是_______ 。
(3)装置F中无水CaCl2的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______ 。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)试剂X是
(3)装置F中无水CaCl2的作用是
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：
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3 . 按要求填空：
(1)将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是
(2)在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
(3)某些化学反应可以表示为A+B→C+D+H2O，若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
(5)某+3价阳离子(M3+)含有24个电子，它的质量数为56，该离子核内中子数为
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4 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．硝酸溶液溶解氧化亚铁：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B．用醋酸溶液去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C．氯气通入石灰乳中反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O |
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名校
解题方法
5 . 某小组用下列装置制备
并探究其部分性质，下列说法错误的是
并探究其部分性质，下列说法错误的是
A．漂白粉的主要成分为 和 |
B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉 试纸会变蓝 |
| C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 |
D．戊处的溶液为 浓溶液，用于吸收尾气中的 |
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2024-03-28更新
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89次组卷
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2卷引用：河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
6 . 对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是
| A．a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性 |
| B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 |
| C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 |
D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性： |
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7 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。
实验一：探究84消毒液的氧化性
资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。
他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。
(1)盛装84消毒液的仪器名称是
(2)D装置中应盛装
(3)若B装置中出现
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是
实验二：探究84消毒液的漂白性
(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：
温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是
(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：
3%的84消毒液 |
|
| 5%品红溶液 | 蒸馏水 | 实验现象 | |
① | 0 | 0 | 2mL | 5滴 | 0 | 不褪色 |
② | 0 | 2mL | 0 | 5滴 | 0 | 不褪色 |
③ | 10mL | 0 | 0 | 5滴 | 5mL | 较快褪色 |
④ | 10mL | 2mL | 0 | 5滴 | 3mL | 缓慢褪色 |
⑤ | 10mL | 0 | 2mL | 5滴 | 3mL | 很快褪色 |
由上述实验可得出的结论是
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解题方法
8 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
请回答下列问题：
(1)Cl2是_______ 的气体；(填“黄绿色”或“无色”)，Cl2气体收集方法为_______ ；(A．向上排空气法B．向下排空气法)；实验室制取Cl2的离子方程式为_______ 。
(2)A中盛放的是_______ ，其作用为_______ 。
(3)B中盛放的是_______ ，其作用为_______ 。
(4)D中盛放的是_______ ，其作用为_______ ，相关反应的化学方程式为：_______
请回答下列问题：
(1)Cl2是
(2)A中盛放的是
(3)B中盛放的是
(4)D中盛放的是
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解题方法
9 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是__________ （写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________ 。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有
的操作方法是__________ 。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________ 。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（
）的流程图：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成
。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________ 。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________ 。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________ 。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是
(2)实验室中，检验溶液中是否含有
的操作方法是(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（
）的流程图：已知：①
易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
。回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是
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置于水中：
