1 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl₂的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)

A．净化Cl2	B．收集Cl2	C．尾气处理

(3)已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl₂难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl₂。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
   
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥的有色布条　　　b．湿润的有色布条　　　c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)　　　b．无水氯化钙　　　c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。

2 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C中的物质是_______。装置D的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中反应的化学方程式为_______。
(4)H处溶液为NaOH溶液，其作用是_______。试写出H处所发生反应的离子反应方程式_______。

3 . 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	还原性：
B	b处试纸变红
C	c处试纸褪色	与反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	和反应使溶液呈中性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO₃和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________，d的作用是___________。
(2)制备氯气的化学方程式是___________。(双线桥表示电子的转移方向和数目)
(3)反应结束后，取出b中试管，经___________，过滤，洗涤干燥，得到KClO₃晶体。
(4)c中制备NaClO的离子方程式是___________；温度过高会生成KClO₃。当n(NaClO)=n(KClO₃)时，该反应中n(Cl₂):n(NaCl)=___________
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________ KClO₃ (填“大于”或“小于”)。
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________。

a．瓶中氯气的体积分数       b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力             d．溶液的漂白能力

7 . 无水ZnCl₂常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水ZnCl₂易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl₂，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为______；装置A中橡皮管的作用为______。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→______→______d→e→______(填接口小写字母)。______
(3)装置B中药品的作用为______。
(4)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成100mL溶液。取20.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Zn²⁺，反应的离子方程式为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+H⁺，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为5.00mL。
①配制100mLZnCl₂溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。

8 . 如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c中干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是

①浓H₂SO₄   ②饱和NaCl溶液   ③浓NaOH溶液   ④石灰乳

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③④

9 . 写出下列物质的反应方程式
(1)过氧化钠与水的反应______。
(2)氯气与水的反应______。
(3)氯气与氢氧化钙的反应______。
(4)碳酸氢钠受热分解之后的反应______。
(5)氧化铝与盐酸的反应______。
(6)氯气和铁的反应______。
(7)钠与水的反应______。
(8)硫酸亚铁与氢氧化钠的反应______。
(9)铁与水蒸气的反应______。
(10)氢氧化亚铁氧气与水的反应______。

10 . 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置A中发生的化学方程式为__________，装置B、C中应盛放的试剂名称为__________。
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________。
(3)实验时，先点燃__________处的酒精灯，其目的是__________，写出D中反应的化学方程式：__________。
(4)F装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
(6)84消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________。