1 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法正确的是

A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释

D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . 下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量

7 . 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I.汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。
(1)间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______，电解池阴极的电极反应式_______。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理_______。

(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图所示，B电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为_______。

II.运用电解Na₂CO₃溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。

(3)B处排出的溶液主要溶质为_______。电解槽中的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，当阳极区收集到1.12L气体(标准状况下)，阴极区质量变化_______g。
III.电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO₄溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并对阳极泥进行回收。
步骤一：电解精炼铜
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(4)步骤一结束后，电解过程中，CuSO₄的浓度会_______(填“增大”或“不变”或“减小”)
(5)残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)

	反应原理	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO3(浓)⇌Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
反应2	Au3++4Cl-=AuCl	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物)。请从化学平衡的角度解释金能溶于王水的原因_______。

8 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9 . 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A．	B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加	D．增加A的浓度，A的转化率提高

10 . 纳米钴()常用于加氢反应的催化剂： 。下列有关说法正确的是

A．温度越低，越有利于催化加氢工艺

B．从平衡体系中分离出能加快正反应速率

C．缩小容器体积，再次达平衡时的浓度比缩小容器体积前的浓度大

D．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的平衡转化率