2 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

3 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H₂，发生反应   △H。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p₂和195℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

P2和195℃时n(H2)
	0	1	3	5
	8	5	4	4

A．和195℃时，，反应速率

B．p1＜p2，△H＜0

C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25

D．195℃、时，在B点：v正＞v逆

4 . 下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的

B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热

C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率

D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

5 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

6 . 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A．实验①探究压强对平衡的影响	B．实验②证明醋酸是弱电解质
C．实验③用于测定氨水的浓度	D．实验④制备无水

7 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有，无
B	向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
C	用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅	反应的平衡正向移动
D	用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

10 . 我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________。
(2)恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)容器容积为1L，控制和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

则代表___________(填“温度”或“压强”)：___________(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：___________；点反应的平衡常数为___________。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。

由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)①温度为时，
实验测得：为速率常数。时，=___________(以表示)。
②当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。