1 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，是K1＜K2

C．B的正反应速率大于C的正反应速率

D．T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动

2 . 可逆反应   ，反应过程中，当其他条件不变时，混合物中B物质的百分含量与压强(p)的关系如图所示，分析正确的选项是

A．

B．

C．

D．

3 . 根据化学反应原理回答下列问题：
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H>0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，容器的压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为_______mL。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______。
(5)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。

电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

4 . 通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应   ，测得随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是

A．0～5min内，

B．10min时改变的外界条件可能是升高温度

C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

5 . 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：   ，下列说法正确的是

A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B．反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应

C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应

D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 一定条件下存在反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)， △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ

D．平衡时三容器中SO2、O2、SO3物质的量之比均为2：1：2

9 . 经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应的

B．曲线b代表的浓度变化

C．N点和M点所处状态下的一样

D．其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小

10 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为