1 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)ΔH=__。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2h平均反应速率v(H₂)=___。
②该温度下CO₂的平衡转化率为___。
(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 已知N₂O₄(g)2NO₂(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	ａ	0.12	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.08	b	0.20	0.20	0.20

(1)20s时，N₂O₄的分解率是___。
(2)40s时，NO₂的浓度为___，0~40s内N₂O₄的平均反应速率为____。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。
(4)判断t₂、t₃、t₄时刻对该反应采取的措施。

t₂：___；t₃：___；t₄：___。

3 . 250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。
(1)PCl₅的分压是___ kPa。(保留三位有效数字)
(2)250℃时用分压表达的平衡常数K_p=___kPa。(保留三位有效数字)
(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl₅，0.5molPCl₃和0.2molCl₂，反应进行的方向是___，理由是___。

4 . 一定温度下，将4mol N₂，10mol H₂通入10L的定容密闭容器中进行反应：
N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N₂ 浓度为0.2 mol/L。
(1)10 min内，用H₂浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH₃的物质的量为___________；
(2)平衡时N₂和H₂的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；
(3)若起始将2mol N₂，5mol H₂通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH₃的物质的量是___________；
A．4 mol            B．2mol             C．小于2 mol            D．大于2 mol，小于4 mol

5 . 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol·L^-1，计算：
(1)x的数值___
(2)此反应在该温度时的化学平衡常数为是多少___？
(3)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比__？
(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为__。

6 . 在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。
列式计算：
(1)NO₂的转化率为多少？_______
(2)该温度下反应的平衡常数。_______
(3)在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？_______

7 . 2.0molCO和2.0molH₂O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达平衡时CO₂为1mol，
(1)该条件下该反应的平衡常数是_______。
(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H₂的浓度为______。

8 . 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。在不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

(1)曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═___________。
(2)b点时，CO的转化率为___________。
(3)b点和d点的化学平衡常数：K_b___________K_d(填“＞”、“＜”或“═”)。

9 . 工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，在773K时分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N₂)=______。
(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃浓度分别为3mol·L^-1、3mol·L^-1、3mol·L^-1，通过计算判断此时v_正和v_逆相对大小____。

10 . 化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-1266.8kJ•mol^-1 K₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₂=180.5kJ•mol^-1 K₂
③4NH₃(g)+5O₂(g)═4NO(g)+6H₂O(g)△H₃ K₃
则△H₃=___________，K₃=___________(用K₁、K₂表示)。