名校
1 . 1841年美国学者Fremy首次合成了
，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
(1)乙装置的作用是___________ 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________ 。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入
粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有___________ ，产生该气体的原因是___________ ，经测定所得气体中还含有
。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当
等于___________ (用分数表示)时，黑色固体为
。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用
浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
①根据左图得出结论是___________ 。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________ 。
(7)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究
和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“
”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在
溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
实验___________ (填“1”或“2”)能证明
。
，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。实验(一)制备
，装置如图所示： (1)乙装置的作用是
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成
的离子方程式：(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、
实验(二)探究
性质及应用。取10g草酸溶于40mL水中，加入
粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有
。(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当
等于。(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的
稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示： ①根据左图得出结论是
②在相同条件下，
作消毒剂最佳温度是(7)查阅资料可知，
溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)方案1：在
溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
实验
。
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2 . 某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质：资料显示：
①(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3＋呈绿色。
②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。
B中倒置的干燥管作用是_____________________ 。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_________________________________ 。
(2)探究(NH4)2Cr2O7
N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真实性(如下装置可以重复使用 )：
①气流从左至右，装置连接顺序D、________________________________ 。
②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是_______________ 能证明有水生成的实验现象是_________________ 。
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________ 。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____ 。
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为________________________ (不考虑后续反应)。
①(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3＋呈绿色。
②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。
B中倒置的干燥管作用是
(2)探究(NH4)2Cr2O7
N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真实性(如下①气流从左至右，装置连接顺序D、
②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为
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3 . 某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：i.
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为
。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有_______ 性。
(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______ 。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2-被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______ 。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下
的确可以将S2-氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是_______ 。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_______ (填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_______ 。
(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_______ 因素有关。
| 实验序号 | I | II |
| 实验过程 | 加10滴(约0.3mL) 溶液  酸性KMnO4溶液( 酸化至 ) | 滴加10滴约(0.3mL) 酸性KMnO4溶液( 酸化至)  溶液 |
| 实验现象 | 紫色变浅( )，生成棕褐色沉淀() | 溶液呈淡黄色( )，生成浅粉色沉淀( ) |
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有
(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成
。 ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2-被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下
的确可以将S2-氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(
)发生反应，该反应的离子方程式是(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是
(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与
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4 . 某实验小组研究溶液中
和
的反应。
(1)该实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有
、
或Ag，设计实验验证。
已知：ⅰ.浓硝酸能将转化为
和；
ⅱ.能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。
①设计并进行如图1所示实验，证实黑色沉淀中含有。
试剂1和试剂2分别是_______ 、_______ 。现象1和现象2分别是_______ 、_______ 。
②设计并进行如下实验，证实黑色沉淀中不含有，将实验操作和现象补充完整。
③经检验，黑色沉淀不含有Ag。
(2)该实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行探究，实验装置如图2所示。测得电压为
。对溶液中氧化
的物质进行推测。
假设1：0.1 mol/L溶液中的氧化了。
假设2：0.1 mol/L溶液中的
氧化了。
利用图2装置继续探究(已知：该装置中的电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异，物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
①将0.1 mol/L溶液替换为_______ 溶液，记录电压为
。
②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_______ 。
和的反应。| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 | 0.1 mol/L 溶液( ) | 0.1 mol/L 溶液( ) | 出现黑色沉淀 |
、或Ag，设计实验验证。已知：ⅰ.浓硝酸能将
转化为和；ⅱ.
能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。①设计并进行如图1所示实验，证实黑色沉淀中含有
。试剂1和试剂2分别是
②设计并进行如下实验，证实黑色沉淀中不含有
，将实验操作和现象补充完整。| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤ⅰ | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
| 步骤ⅱ | 取少量洗涤后的黑色沉淀， |
(2)该实验小组同学认为
溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行探究，实验装置如图2所示。测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测。假设1：0.1 mol/L
溶液中的氧化了。假设2：0.1 mol/L
溶液中的氧化了。利用图2装置继续探究(已知：该装置中的电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异，物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
①将0.1 mol/L
溶液替换为。②上述实验证实了氧化
的物质中一定包含，其证据是
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解题方法
5 . 叠氮化钠(
)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(
)并利用其进一步反应制取的流程如下：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成
；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______ 。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______ 。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为
，反应器2中生成和
。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______ 。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______ 。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的
解离成
和
并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_______ (填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______ 。
)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①
易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
。回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为
，反应器2中生成和。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是
(6)某实验室设计了如图所示装置制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的
”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为
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解题方法
6 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
| A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等 |
| B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g |
| C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 |
| D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大 |
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2020-06-20更新
|
415次组卷
|
2卷引用：河北省石家庄市2020届高中毕业班综合训练（二）理综化学试题
名校
7 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 比较金属M和N的活动性 | 验证酸性： | 验证碱性：NaOH> | 验证氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-05-12更新
|
196次组卷
|
2卷引用：湖北省2023届高三5月联考化学试题
解题方法
8 . ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极 |
| B．Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgCl |
C．酸性越强， 的氧化性越强 |
| D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变 |
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解题方法
9 . 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证Cl2的氧化性强于Br2 | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 |
| B | 比较HF与HClO的酸性强弱 | 常温下，用pH计分别测定浓度为0.1 mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH |
| C | 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 | 向1 mL0.1 mol/L FeCl3的溶液中滴加5 mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量混合液滴加淀粉溶液 |
| D | 比较Fe与Cu的金属活动性 | 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 相同条件下，草酸根(C2O
)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-
Fe3++3C2OK=6.3×10-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)仪器a的名称为___________ ，B的作用为___________ 。
(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________ 。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________ 、___________ 。
(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。
(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________ 。
(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________ 。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________ [Fe(C2O4)3]3-
___________ FeC2O4↓+___________ ↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱，并达到了预期的目的。
(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________ 。
)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-
Fe3++3C2OK=6.3×10-21(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)仪器a的名称为
(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是
(实验2)通过Fe3+和C2O
在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。操作 | 现象 |
| 在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 | 得到亮绿色溶液和亮绿色晶体 |
(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O
的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：
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2020-12-11更新
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1229次组卷
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4卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三中学2021届高三上学期第四次验收考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学2021届高三上学期第四次验收考试化学试题（已下线）培优01 无机制备类实验 基础训练-2021年高考化学大题培优练（新高考地区专用）黑龙江省哈尔滨市第九中学2021届高三上学期第四次验收化学试卷重庆南开中学2021-2022学年高一下学期4月第一次月考化学试题
