1 . 用Cl₂生产含氯有机物时会产生HCl。
利用反应__HCl(g)+__O₂(g)⇌__Cl₂(g)+__H₂O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____
（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl₂应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。
（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。
a.熔点：Cl₂＜Br₂ b.氧化性：Cl₂＞Br₂ c.热稳定性：HCl＞HBr   d.酸性：HCl＜HBr
（5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。
a.2v(HCl)_正=v(Cl₂)_逆        b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变       d.=K
（6）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO₂混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为___。
（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线(=1，2，4，6)

①曲线a对应的投料比____。
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有____；____。

2 . 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。
实验中：c(KSCN)=0.1mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃]=0.025mol/L；c(CuSO₄)=0.05mol/L。
I.KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如图：

资料：①Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
②(SCN)₂也称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
(1)a中产生白色沉淀的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是____。
(3)b→c产生沉淀的原因是____。
II.同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^—也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验：
(4)向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到____，表明发生了反应：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(5)基于(4)继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是____。
(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是____。
(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与(5)中实验结果不一致，解释原因：____。
(8)为进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是____。

3 . 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0°C	0.5 mol∙L−1稀硫酸	4 min 左右出现蓝色
	②	20°C		1 min 左右出现蓝色
	③	20°C	0.1 mol∙L−1稀硫酸	15 min 左右出现蓝色
	④	20°C	蒸馏水	30 min 左右出现蓝色

（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。
（2）写出实验③中 I^-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
【继续探究】溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：
i.pH＜11.7 时，I^-能被O₂ 氧化为 I₂。
ii.pH= 9.28 时，I₂发生歧化反应：3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用 4 支试管在装有 O₂ 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号	⑤	⑥	⑦	⑧
试管中溶液的 pH	8	9	10	11
放置 10 小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I^-被 O₂ 氧化为 I₂ 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

序号	温度	试剂	现象
⑨敞口试管	水浴 70°C	5 mL 1 mol∙L−1 KI 溶液 5 mL 0.5 mol∙L−1 稀硫酸	20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管			溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。
假设 1：_______________。
假设 2：45°C 以上 I₂ 易升华，70°C 水浴时，c（I₂）太小难以显现黄色。
（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。

4 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱	B．装置②制备少量NaClO
C．装置③比较、和S的氧化性	D．装置④测定中和反应的反应热

5 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B．图②所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有氧化性、还原性

C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D．用图4所示装置比较、、的氧化性强弱

6 . 已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

8 . 实验室探究溶液与的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出C中制备的离子方程式_______。
II.探究溶液与的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因。
a.改变了的还原性        b.改变了的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

i.补全电化学装置示意图_______。
ii.写出B中的电极反应方程式中_______。
iii.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。

9 . 现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．	B．
C．	D．