1 . I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为CO₂和N₂，该反应的离子方程式为____。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____；②装置B的作用是____；③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有____。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有____(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃•5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度原理为：2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI。
(4)上述滴定操作中应该选用____作为反应的指示剂。

2 . 不能检验溶液中I^-的试剂是

A．AgNO3溶液	B．氯水、酒精
C．氯水、淀粉	D．氯水、CCl4

3 . 下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．蔗糖可以水解，葡萄糖不能水解

B．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸

4 . 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色	B．淀粉遇KI溶液变蓝
C．油脂是天然高分子化合物	D．所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色

5 . 下列实验现象描述正确的是

A．往稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变蓝色

B．淀粉溶液中滴加碘水，溶液显红色

C．钠的焰色是黄色

D．将CO2 通入品红溶液，溶液褪色

7 . 有关天然产物水解的叙述错误的是

A．油脂水解可得到丙三醇

B．蔗糖的水解产物是葡萄糖

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．可用碘溶液检验淀粉水解是否完全

10 . 将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)
该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是____。对于总反应，I^-的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 序号 用量(mL)	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min、实验III是40min。
①实验III中，z的数值是____。
②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。
(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 序号 用量(mL)	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：____。