1 . 硫元素在周期表中的位置是：第___________ 周期，___________ 族。
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2 . 二硫化硒(
)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。该物质中存在的化学键为___________ ，已知中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________ 。
)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。该物质中存在的化学键为中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：
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3 . 在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
(1)铝元素在元素周期表的位置________ 。
(2)写出钠和水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________ 。有2.3g的钠完全反应，理论上标况下生成气体的体积________ 。
(3)下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是________。
(4)钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是________ ；甲、乙两组实验中，________ 组的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能是________ 。
(5)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
| 甲组 | 乙组 | ||
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 | 钠：冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸产生大量气体，溶液变红。 | 1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 | 钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。 |
| 2.取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 | 镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。 | 2.取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 | 镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。 |
(2)写出钠和水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是________。
| A．导电性的强弱 | B．跟非金属反应生成化合物价态高低 |
| C．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 | D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 |
(5)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
| A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 |
| B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 |
| C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素 |
| D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
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4 . 钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是___________ 。
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5 . 华为
手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。
1．硅作为芯片的材料之一，其中硅元素位于周期表的第__________ 周期第__________ 族。
2．构成晶体硅的微粒种类是__________ ，其微粒间的作用力属于__________ 。
3．硅可作半导体材料的最主要原因是__________。
手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。1．硅作为芯片的材料之一，其中硅元素位于周期表的第
2．构成晶体硅的微粒种类是
3．硅可作半导体材料的最主要原因是__________。
| A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素 |
| B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 |
| C．硅单质性质稳定，无毒无害 |
| D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 |
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6 . 如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，其中“39.10”表示________ 。
B.钾元素的相对原子质量
C.钾元素的原子序数
B.钾元素的相对原子质量
C.钾元素的原子序数
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7 . 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。
(2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。
(3)硒
被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。
(4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用
清除人体内的活性氧，此时表现出___________ 性。(填“氧化”或“还原”)
| B | C |  |  |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
| A．制备农药的元素 | B．用于制作半导体材料的元素 |
| C．耐高温的合金元素 | D．制备催化剂的元素 |
A． | B． | C． | D． |
被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。| A．富硒大米中的“硒”指硒元素 | B．最高价氧化物是 |
| C．单质常温下呈固态 | D．硒原子最外层核外电子数为6 |
清除人体内的活性氧，此时表现出
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8 . 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。_______ ，原子半径：Ga_______ As(填“>”或“<”)。
2．半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的_______ 。碳的最高价氧化物的电子式为_______ 。
3．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是_______。
4．根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。C_______ ，D_______ 。
2．半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的
3．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是_______。
| A．富硒大米中的“硒”指硒元素 | B．最高价氧化物是SeO2 |
| C．单质常温下呈固态 | D． 的质子数是34 |
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9 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答以下问题：
四种元素处于同一横行，是由于它们的___________ 数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的___________ 数相同。
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
(2)碘元素在元素周期表中的位置是___________ 。
四种元素处于同一横行，是由于它们的A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
(2)碘元素在元素周期表中的位置是
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10 . 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。______ ，原子半径：Ga______ As（填“>”或“<”）。
(2)半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______ 。碳的最高价氧化物的电子式为______ .
(3)硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确 的是______。
(4)根据元素周期律，完成上表空白处
元素的信息填写。
C______ D______
(5)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断
的非金属性比
强，可依据的事实是______。
(2)半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是
(3)硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述
| A．富硒大米中的“硒”指硒元素 | B．最高价氧化物是 |
| C．单质常温下呈固态 | D． 的质子数是34 |
(4)根据元素周期律，完成上表空白处
元素的信息填写。C
(5)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断
的非金属性比强，可依据的事实是______。| A．氯气能溶于水，硫难溶于水 | B．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 |
C． 的酸性比 的强 | D．氯气与氢硫酸能发生置换反应 |
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