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1 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
溴被称为海洋元素。
(1)溴在元素周期表中位于第___________ 周期___________ 族。
(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________ (填化学式)。
(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________ (写出一种即可)。
溴被称为海洋元素。
(1)溴在元素周期表中位于第
(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是
(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是
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2 . 下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题
(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______ ；
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______ ，碱性最强的是______ ；
(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______ ；
(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______ ；
(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______ ，简述判断理由_______ ；
(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______ 。
(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程
(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是
(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是
(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱
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3 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______ (写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______ 周期第_______ 族 ，非金属性最强的元素是：_______ (写电子式)。
(2)Sn的最高正价为_______ ，写 出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______ 。
(3)比较微粒半径大小： Al_______ F； Al3+_______ F-。(选填“>”或“<”)
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是_______ 。
A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D.原子易失去电子，呈现+1价
②硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：
请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式_______ 。
③原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息如见表。
硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子： BY
、BQ
， 则m值为_______ 。
| B | C | N | O | F |
| Al | Si | P | S | Cl |
| Ga | Ge | As | Se | Br |
| In | Sn | Sb | Te | I |
(2)Sn的最高正价为
(3)比较微粒半径大小： Al
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是
A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D.原子易失去电子，呈现+1价
②硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：
| 核素符号 | 28Si | 29Si | 30Si |
| 相对原子质量 | 27.977 | 28.976 | 29.974 |
| 丰度 | 92.2% | 4.7% | 3.1% |
③原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息如见表。
| Q | 与H可形成QH3的10电子结构分子 |
| Y | 带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同 |
、BQ， 则m值为
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4 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______ 个，该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池，则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
| A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
| C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
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5 . 已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X：_______ ，Y：_______ 。
X：
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2022-04-28更新
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558次组卷
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2卷引用：上海市青浦区第一中学2021-2022学年高一下学期期中线上质量检测化学试题
解题方法
6 . Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。
(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______ 。 其最高正价为_______ 。
(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
(3)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ ， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______ 。
(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性_______ ，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______ 。
(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是
(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
| S |
| Se |
(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性
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7 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Be在周期表中的位置：___________ ， 10Be和9Be___________ (填序号)。
a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有几乎相同的化学性质 d． 互为同位素
(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________ 。
(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
(1)Be在周期表中的位置：
a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有几乎相同的化学性质 d． 互为同位素
(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：
(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
| A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱 |
| B．比较这两种元素的最高正化合价 |
| C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液 |
| D．比较这两种金属的硬度和熔点 |
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8 . 全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪(Sc)等。完成下列填空。
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为
，钪原子核外最外层电子排布式为___________ ；Sc与第II主族相邻，Sc位于元素周期表的第___________ 族；钪的最高价态可能是___________ 。
(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。
(3)工业上以N2为原料，以
、
为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。
①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为路径。
②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①___________ 。
②___________ 。
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为
，钪原子核外最外层电子排布式为(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。
A．原子半径： | B．热稳定性： |
C．溶解性： | D．微粒种类：氢硫酸＜氨水 |
、为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为
路径。②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①
②
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9 . 黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3 +3C→ K2S +3CO2↑ +N2↑
(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有_______ 。
(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是_______ ，其电子式是_______ 。
(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：_______ 。
(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有
(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是
(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：
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10 . 下表为元素周期表的一部分，①~⑧分别代表8种不同的元素。
用化学用语 回答下列问题：
(1)②在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是___________ 。
(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为___________ 。
(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是___________ ，用离子方程式表示它能净水的原因___________ 。
| ① | |||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
用
(1)②在元素周期表中的位置是
(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是
(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为
(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是
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2021-11-08更新
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125次组卷
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2卷引用：上海市向明中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
