1 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______ 个，该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池，则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
| A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
| C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
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2022-04-23更新
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469次组卷
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2卷引用：上海市大同中学2021-2022学年高三下学期4月线上期中考试化学试题
解题方法
2 . Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。
(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______ 。 其最高正价为_______ 。
(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
(3)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ ， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______ 。
(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性_______ ，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______ 。
(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是
(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
| S |
| Se |
(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性
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3 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Be在周期表中的位置：___________ ， 10Be和9Be___________ (填序号)。
a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有几乎相同的化学性质 d． 互为同位素
(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________ 。
(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
(1)Be在周期表中的位置：
a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有几乎相同的化学性质 d． 互为同位素
(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：
(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
| A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱 |
| B．比较这两种元素的最高正化合价 |
| C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液 |
| D．比较这两种金属的硬度和熔点 |
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4 . 全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪(Sc)等。完成下列填空。
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为
，钪原子核外最外层电子排布式为___________ ；Sc与第II主族相邻，Sc位于元素周期表的第___________ 族；钪的最高价态可能是___________ 。
(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。
(3)工业上以N2为原料，以
、
为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。
①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为路径。
②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①___________ 。
②___________ 。
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为
，钪原子核外最外层电子排布式为(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。
A．原子半径： | B．热稳定性： |
C．溶解性： | D．微粒种类：氢硫酸＜氨水 |
、为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为
路径。②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①
②
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5 . 黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3 +3C→ K2S +3CO2↑ +N2↑
(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有_______ 。
(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是_______ ，其电子式是_______ 。
(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：_______ 。
(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有
(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是
(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：
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6 . 下表为元素周期表的一部分，①~⑧分别代表8种不同的元素。
用化学用语 回答下列问题：
(1)②在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是___________ 。
(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为___________ 。
(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是___________ ，用离子方程式表示它能净水的原因___________ 。
| ① | |||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
用
(1)②在元素周期表中的位置是
(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是
(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为
(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是
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2021-11-08更新
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125次组卷
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2卷引用：上海市向明中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
7 . 下表是元素周期表的一部分。
(1)表中元素③的氢化物的电子式为___________ ；此氢化物的稳定性比元素④的氢化物的稳定性___________ (选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素⑧的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是___________ 。
(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是___________ (填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是___________ (填离子符号)。
(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___________ (填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________ 。
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系___________ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | |||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是
(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系
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2021-11-08更新
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352次组卷
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2卷引用：上海市南洋模范中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题
20-21高二上·上海·课时练习
解题方法
8 . 在表中用实线画出周期表的外框，写明族序数和周期序数，并在相应的空格内写出1~20号元素的元素符号，用虚线画出过渡元素外框___ 。
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20-21高二上·上海·课时练习
9 . 下表是元素周期表的一部分：
(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______ ，酸性最强的是_______ 。
(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______ 。
| 周期/族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | d | e | h | |||||
| 3 | b | c | f | g |
(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
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10 . 为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分
回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______ 。
(2)元素X原子核外有_______ 种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______ ；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______ 。
(3)比较元素的金属性：X_______ Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______ 。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：
①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______ 。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______ 。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______ ，假设NH
是主族“元素”NH4的阳离子，则主族“元素”NH4在元素周期表中应处于第_______ 族，其“单质”在常温常压下_______ (填“能”或“不能”)导电。
| X | Y | ||||||||||||||||
| Z | |||||||||||||||||
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界
(2)元素X原子核外有
(3)比较元素的金属性：X
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：
①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为
是主族“元素”NH4的阳离子，则主族“元素”NH4在元素周期表中应处于第
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