2 . 2019年是元素周期表年，镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)。下图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。请回答：

A. B. C.            D.
(1)镓原子的核电荷数为_______，镓元素的相对原子质量为_______。自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的丰度为64.0%，则另一种镓的同位素质量数为_______。
(2)A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是_______ (填元素符号)；微粒B的电子式为_______，则镓离子与B形成的化合物为_______ (填化学式)。
(3)D为某微粒的结构示意图，已知，则x=_______；写出C和D组成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用与在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______。

6 . 1869年，门捷列夫总结出了元素周期表，还基于此预言了三种当时未被发现的元素，门捷列夫分别称它们为“类硼”、“类铝”与“类硅”。这三种元素在之后的几十年中陆续被发现，从而让人们意识到元素周期表具有重大价值。
(1)基态硼原子的最外层电子数为___________。“类硼”是与硼同族的第四周期元素，则“类硼”可能有的性质是___________(填写下列字母)。
a．最高化合价为                              b．该元素单质具有金属光泽
c．该元素单质可与沸水反应置换出   d．该元素最高价氧化物对应水化物是强碱
(2)“类硼”最高价氯化物的熔点为，则的化学式为___________，且该物质属于___________晶体。
(3)“类硅”与硅同族，且其基态原子中电子占据了4个能级组，则该元素处于第___________周期，其基态原子最外层有___________个未成对电子。“类硅”的原子半径___________(填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的原子半径，“类硅”的电负性___________(填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的电负性。
(4)“类铝”原子与铝原子具有相同的价电子数，与“类硼”是同一周期的两种不同元素。则“类铝”位于元素周期表___________区中，其基态原子的价电子的电子排布式为___________。

9 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I

(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______(写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______周期第_______ 族 ，非金属性最强的元素是：_______(写电子式)。
(2)Sn的最高正价为_______，写 出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。
(3)比较微粒半径大小： Al_______F； Al³⁺_______F^-。(选填“>”或“<”)
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是_______。
A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D.原子易失去电子，呈现+1价
②硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

核素符号	28Si	29Si	30Si
相对原子质量	27.977	28.976	29.974
丰度	92.2%	4.7%	3.1%

请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式_______。
③原子数相同，电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息如见表。

Q	与H可形成QH3的10电子结构分子
Y	带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子： BY、BQ， 则m值为_______。

10 . 已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：_______，Y：_______。