3 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O —— NaCl + HNO₃ (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH^-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

	滴加KI溶液	再滴加CCl4，振荡、静置	结论
A试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显___色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3________NaClO
B试管	无现象	溶液分层，均无色

6 . 2019年是元素周期表年，镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)。下图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。请回答：

A. B. C.            D.
(1)镓原子的核电荷数为_______，镓元素的相对原子质量为_______。自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的丰度为64.0%，则另一种镓的同位素质量数为_______。
(2)A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是_______ (填元素符号)；微粒B的电子式为_______，则镓离子与B形成的化合物为_______ (填化学式)。
(3)D为某微粒的结构示意图，已知，则x=_______；写出C和D组成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用与在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______。

10 . 1869年，门捷列夫总结出了元素周期表，还基于此预言了三种当时未被发现的元素，门捷列夫分别称它们为“类硼”、“类铝”与“类硅”。这三种元素在之后的几十年中陆续被发现，从而让人们意识到元素周期表具有重大价值。
(1)基态硼原子的最外层电子数为___________。“类硼”是与硼同族的第四周期元素，则“类硼”可能有的性质是___________(填写下列字母)。
a．最高化合价为                              b．该元素单质具有金属光泽
c．该元素单质可与沸水反应置换出   d．该元素最高价氧化物对应水化物是强碱
(2)“类硼”最高价氯化物的熔点为，则的化学式为___________，且该物质属于___________晶体。
(3)“类硅”与硅同族，且其基态原子中电子占据了4个能级组，则该元素处于第___________周期，其基态原子最外层有___________个未成对电子。“类硅”的原子半径___________(填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的原子半径，“类硅”的电负性___________(填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的电负性。
(4)“类铝”原子与铝原子具有相同的价电子数，与“类硼”是同一周期的两种不同元素。则“类铝”位于元素周期表___________区中，其基态原子的价电子的电子排布式为___________。