1 . 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

2 . 如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)；②、③两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。
(4)②和⑦按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式___________。
(5)设计一个实验比较②与③的金属性强弱___________。

3 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne]     B．[Ne]     C．[Ne]       D．[Ne]
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为________。
(3)Cu^2＋基态核外电子排布式为__________________。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(5)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____、______。
(6)在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是___________。

4 . 如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的元素是___。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，呈两性的是___。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是___。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为___。
(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__。
(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___。

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

6 . 下表为元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

7 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂ ④NaOH     ⑤NaBr，
①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。
②写出下列物质的电子式：CO₂_________，NaOH___________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期	①				②	③
第三周期	④		⑤		⑥	⑦	⑧	⑨
第四周期	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的是___；化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子___，④和⑧结合的化合物的电子式是___，该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___（填“增强”或“减弱”）。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。