1 . 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（        ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱	B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高	D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

2 . 下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)

A．CH4与NH3

B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2

D．Cl2与N2

3 . 太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na₃As₃中As原子的杂化方式为_____；AsCl₃的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm³，Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
   

4 . 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．H2O

B．N2

C．NH3

D．CH4

5 . 当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是

A．CH4和NH3	B．H2O和CO2
C．CO2和HCl	D．H3O+和NH3

6 . 如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是
   

A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大

B．氢原子核外的s电子云重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引

D．氢原子之间形成s-s σ键

7 . 下列关于有机物的说法不正确的是
①CH₃—CH===CH—CH₃和CH₂===CH₂为同系物
②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH₂Cl₂有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N_A(N_A为阿伏伽德罗常数)
⑥C₅H₁₂有三种同分异构体

A．①②⑥

B．③④⑤

C．③④⑥

D．③⑤⑥

8 . 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
   
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

9 . 根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是(　 　)

A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．NH3

10 . 前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H₂O₂的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含σ键，不含π键

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物