1 . 已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

2 . 下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（            ）

A．甲烷分子的电子式为   ，分子中各原子都达到8电子稳定结构

B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键

C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强

D．CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等

3 . 与NO₃¯互为等电子体的是（　　）

A．SO3

B．PCl3

C．CH4

D．NO2

4 . 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是（       ）
   

A．N4分子中只含有非极性键	B．N4分子属于一种新型的化合物
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA	D．N4沸点比P4(白磷)高

5 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

6 . 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti^2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。
       
化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H₂O)₆)]^4＋离子，而是[Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋离子，1mol[Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
       

7 . 深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
请回答下列问题：
（1）①Fe²⁺基态核外电子排布式为_____。
②的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于____(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
   
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

8 . 下列物质中，σ键数目与Π键数目之比为1﹕1的是（）

A．N2

B．CS2

C．HCHO

D．H2O2

9 . 下列有关化学键类型的判断正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

10 . 下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．单键既有σ键也有π键	B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度	D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强