1 . 硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H₂N―→BH₂中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。BH₄^-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。

2 . 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（）

A．氰气分子中既有极性键，又有非极性键

B．氰气分子中键的键长大于键的键长

C．氰气分子中含有2个键和4个键

D．氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应

3 . 下列各组分子中，属于含有非极性键的非极性分子的是

A．	B．
C．	D．

4 . Ⅱ组命题正确且能用I组命题加以解释的是（       ）

选项	I组	Ⅱ组
A	键的键能大于键的键能	比稳定
B	键的键能小于键的键能	比稳定
C	分子间的范德华力大于分子间的范德华力	的沸点比高
D	分子间的范德华力小于分子间的范德华力	的沸点比低

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

6 . 如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

7 . 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（        ）

A．LiCl

B．BF3

C．PCl5

D．NCl3

8 . 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

9 . 硼（B）及其化合物在化学中具有十分重要的地位，请回答下列有关问题。
（1）基态硼原子中有_______种能量不同的电子，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。
（2）硼酸（）能够屏蔽核辐射，其晶体具有层状结构（每一层结构如图所示），成片状，有滑腻感，可作润滑剂。

①硼酸晶体内所含有作用力类型有__________________，根据硼酸的分子结构判断硼酸应属于________（填“强酸”“中强酸”或“弱酸”），你的判断依据是_________________________。
②三氟化硼（）水解生成硼酸和氟硼酸（），与互为等电子体的一种阴离子是_________（写化学式）。
（3）六方氮化硼的结构与石墨结构相类似（如图甲），上、下层平行，B、N原子相互交替，层内B—N核间距为acm，层间距为，晶体密度为，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________________，网状加德罗常数 ________。（用含 的式子表示）。

10 . 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。
A.金属键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键       F.离子键       G.范德华力
（3）NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。
（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是___。
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg.cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。