1 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为__________。
②NO₃^-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为______________。

2 . 碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

化学键	C-H	C-O	Si-H	Si-O
键能/kJ▪mol-1	413	336	318	452

SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO₄]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO₄^4-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

3 . 价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是（　　）

A．CO2和   NO2	B．N2和   O2
C．CO32-和SO32-	D．SO2和   O3

4 . 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能/ (kJ·mol－1)	1 681	1 251	1 140	1 008

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)₂]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I^－＋I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO₂^-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。
　　
(5)已知N_A为阿伏加 德罗常数，CaF₂晶体密度为ρ g·cm^－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca^2＋核间距离为a nm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为____________。

5 . 分子中存在π   键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．

6 . 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
（2）C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C₆₀晶体(其结构模型如图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有_____个。
   
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。
   
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______个。
（5）请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：________________________________________________________________________。

7 . 下列说法不正确的是

A．沸点：H2O＞HF	B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构	D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

8 . 下列说法不正确的是(　　)

A．非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键

B．化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

9 . A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。

10 . 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO₃、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO₄^2-有相似结构的是（ ）

A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．N